Diferencia Entre PKa Y PKb

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Diferencia clave - pKa vs pKb

pKa y pKb son términos comunes en química que se conocen como constantes de disociación. pKa es la constante de disociación ácida y pKb es la constante de disociación de bases. Estos términos se utilizan para facilitar el trabajo con valores muy grandes o muy pequeños. La "p" en estos términos significa "logaritmo negativo". La diferencia clave entre pKa y pKb es que pKa es el logaritmo negativo de Ka, mientras que pKb es el logaritmo negativo de Kb.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave

2. Qué es pKa

3. Qué es pKb

4. Relación entre pKa y pKb

5. Comparación lado a lado - pKa vs pKb en forma tabular

6. Resumen

¿Qué es pKa?

pKa es el logaritmo negativo de Ka. Ka es la constante de disociación ácida de una solución. Es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución. Los ácidos son compuestos químicos que pueden liberar uno o más iones de hidrógeno (protones) en una solución. Si la disociación ácida es constante; Ka es más alto, significa que el ácido está completamente (o casi completamente) disociado en iones formando iones de hidrógeno. Entonces, indica que el ácido es un ácido fuerte. Dado que pKa es el valor logarítmico negativo de Ka, pKa es un valor más pequeño para un ácido fuerte.

pKa = -log ₁₀ K _a

Baje el pKa vlaue, más fuerte es el ácido. De manera similar, cuanto mayor es el valor de pKa, más débil es el ácido. Al observar los valores de pKa de diferentes ácidos, se pueden comparar las concentraciones relativas de los ácidos. En lugar de usar valores de Ka, los valores de pKa se usan en común porque facilita el trabajo con números muy grandes o muy pequeños con lugares decimales pequeños.

Figura 01: Los valores de pKa de fenol y nitrofenol: el nitrofenol es un ácido más fuerte que el fenol debido a su menor valor de pKa en comparación con el nitrofenol.

Además de comparar la fuerza del ácido, los valores de pKa también se utilizan para seleccionar tampones adecuados. Según la ecuación de Henderson-Hasselbalch, existe una relación entre el pH y el pKa de un sistema.

pH = pK _a + log ₁₀ ([A ^-] / [AH])

para la disociación del ácido HA. Esta ecuación se puede reescribir como se muestra a continuación.

K _a / [H ⁺] = [A ^-] / [AH]

Según esta ecuación, los valores de pKa y pH del mismo sistema son iguales cuando se ha disociado la mitad del ácido. Dado que la capacidad amortiguadora de un sistema es su capacidad para mantener el pH de una solución, debe seleccionarse el amortiguador en el que el pKa y el pH estén muy próximos entre sí.

¿Qué es pKb?

pKb es el logaritmo negativo de Kb. Kb es la constante de disociación de la base. Se utiliza para determinar cuantitativamente la fuerza de una base. Cuando una base se disuelve en agua, se disocia en iones formando una solución básica. Las bases fuertes se disocian por completo. Las bases débiles se disocian parcialmente.

pKb = -log ₁₀ K _b

La "p" en pKb significa "logaritmo negativo". Dado que la mayoría de los valores de Kb son muy grandes o muy pequeños, se utilizan logaritmos negativos de estos valores para facilitar su manejo. Por lo tanto, un valor de Kb grande se puede caracterizar por un valor de pKb pequeño con lugares decimales pequeños.

¿Cuál es la relación entre pKa y pKb?

La relación entre Ka y Kb se da a continuación.

Kw = Ka. Kb

Entonces la relación entre pKa y pKb se da como, (a 25 ^o C)

pKa + pKb = 14

¿Cuál es la diferencia entre pKa y pKb?

Diferencia del medio del artículo antes de la mesa

pKa frente a pKb
pKa es el logaritmo negativo de Ka.	pKb es el logaritmo negativo de Kb.
Naturaleza
pKa se da para ácidos.	pKb se da para las bases.
Relación con la disociación constante
pKa está relacionado con la constante de disociación ácida.	pKb está relacionado con la constante de disociación de bases.
Indicaciones
Cuanto menor es el valor de pKa, más fuerte es el ácido.	Cuanto menor sea el valor de pKb, menor será la base.

Resumen - pKa vs pKb

pKa y pKb se utilizan para comparar la fuerza de ácidos y bases respectivamente. pKa se administra para disociaciones ácidas. pKb se proporciona para la disociación de bases. La diferencia entre pKa y pKb es que pKa es el logaritmo negativo de Ka mientras que pKb es el logaritmo negativo de Kb.

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