Diferencia Entre ácido Concentrado Y ácido Fuerte

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Diferencia clave: ácido concentrado frente a ácido fuerte

Un ácido es un compuesto químico que puede liberar iones H ⁺ (protones) al medio donde reside a través de la ionización de la molécula de ácido. Hay dos tipos principales de ácidos como ácidos fuertes y ácidos débiles. Los ácidos fuertes son ácidos que se disocian completamente en soluciones acuosas, liberando iones H ⁺. Las bases fuertes son compuestos químicos que se disocian completamente en soluciones acuosas formando iones OH ^-. Basado en la concentración de las moléculas de ácido en la solución acuosa, estos ácidos pueden estar en dos formas como ácidos concentrados y ácidos diluidos. La diferencia clave entre un ácido concentrado y un ácido fuerte es que los ácidos concentrados tienen una gran cantidad de moléculas de ácido en una cantidad unitaria de mezcla, mientras que los ácidos fuertes se disocian completamente en una solución acuosa.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave

2. Qué es un ácido concentrado

3. Qué es un ácido fuerte

4. Similitudes entre el ácido concentrado y el ácido fuerte

5. Comparación lado a lado: ácido concentrado frente a ácido fuerte en forma tabular

6. Resumen

¿Qué es un ácido concentrado?

El ácido concentrado es una solución ácida que tiene una gran cantidad de moléculas de ácido por unidad de volumen de la solución. El término "concentrado" significa la presencia de una gran cantidad de un componente en una mezcla particular. Una solución concentrada contiene la máxima cantidad de moléculas de ácido. las moléculas de ácido se conocen como solutos porque estas moléculas se disuelven en agua para formar la solución ácida.

La cantidad de soluto presente puede variar con la temperatura. Eso es porque la solubilidad de un compuesto se ve directamente afectada por la temperatura. La cantidad de soluto presente a una temperatura puede no ser igual a la cantidad a una temperatura diferente. La mayoría de los solutos tienen una alta solubilidad a temperaturas más altas.

Los ácidos concentrados son muy corrosivos y, por tanto, peligrosos. Y también, algunos ácidos concentrados son sensibles a los golpes. Por tanto, estos ácidos pueden provocar explosiones debido a un manejo inadecuado. A veces, la inhalación de ácidos concentrados puede ser fatal y causar quemaduras en los ojos y la piel. Incluso puede provocar un incendio cuando entra en contacto con otros materiales.

Figura 1: Una botella de HCl concentrado

Los términos concentrados se utilizan principalmente en comparaciones. Por ejemplo, se dice que una solución de HCl que tiene una concentración de 18 mol / L es más concentrada que una solución de 1 mol / L. lo opuesto al ácido concentrado es "ácido diluido".

¿Qué es un ácido fuerte?

Un ácido fuerte es un ácido que está completamente disociado o ionizado en una solución acuosa. Por tanto, un ácido fuerte tiene mayor capacidad para liberar protones. En una solución acuosa, los protones liberados se combinan con moléculas de agua formando iones hidronio (H ₃ O ⁺). Los ácidos fuertes se clasifican según el número de protones liberados por molécula de ácido;

1. Ácido monoprótico: libera un protón por molécula de ácido.
2. Ácido diprótico: libera dos protones por molécula de ácido.
3. Ácido poliprótico: libera más de dos protones por molécula de ácido.

Fuerza ácida:

La fuerza del ácido describe la capacidad o tendencia a perder un protón de una molécula de ácido. Por tanto, explica la disociación del ácido. Un ácido completamente disociable tiene una alta fuerza ácida. (Los ácidos débiles se disocia parcialmente).

La fuerza del ácido se mide por la constante de disociación del ácido (Ka) o su valor logarítmico (pKa). Los ácidos fuertes tienen un valor de Ka elevado y, por tanto, un valor de pKa menor.

p K _a = −log K _a

Figura 02: Ácido nítrico

Algunos ejemplos de ácidos fuertes incluyen los siguientes:

• Ácido clorhídrico (HCl)
• Ácido sulfúrico (H ₂ SO ₄)
• Ácido nítrico (HNO ₃)
• Ácido perclórico (HClO ₄)
• Ácido bromhídrico (HBr)

¿Cuál es la similitud entre el ácido concentrado y el ácido fuerte?

Tanto el ácido concentrado como el ácido fuerte son formas de ácidos muy corrosivas

¿Cuál es la diferencia entre ácido concentrado y ácido fuerte?

Diferencia del medio del artículo antes de la mesa

Ácido concentrado vs ácido fuerte
Un ácido concentrado es una solución ácida que tiene una gran cantidad de moléculas de ácido por unidad de volumen de la solución.	Un ácido fuerte es un ácido que está completamente disociado o ionizado en una solución acuosa.
Concentración
Una concentración de ácido contiene la cantidad máxima de solutos por unidad de volumen de solución a una temperatura dada.	Un ácido fuerte no contiene la cantidad máxima de solutos por unidad de volumen.
Fuerza ácida
Un ácido concentrado puede tener o no una alta concentración de ácido.	Un ácido fuerte siempre tiene una fuerza de ácido más alta.

Resumen: ácido concentrado frente a ácido fuerte

Los ácidos se encuentran principalmente en dos grupos de ácidos fuertes y ácidos débiles. Estos ácidos pueden estar en forma concentrada o diluida. La diferencia entre un ácido concentrado y un ácido fuerte es que los ácidos concentrados son ácidos que tienen una gran cantidad de moléculas de ácido en una cantidad unitaria de una mezcla, mientras que los ácidos fuertes son ácidos que se disocian completamente en una solución acuosa.

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