Diferencia Entre Elementos De Bloque D Y Elementos De Transición

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Diferencia clave: elementos de bloque D frente a elementos de transición

La diferencia entre elementos de bloque D y elementos de transición es bastante confusa. Ambas palabras se usan indistintamente y muchas personas usan la palabra 'elementos de transición' para los elementos del bloque d. La diferencia clave entre los elementos del bloque D y los elementos de transición es que, si bien todos los elementos de transición son elementos del bloque D, no todos los elementos del bloque D son elementos de transición. Está claro que los elementos del bloque d tienen electrones d en la capa d-sub. Los elementos de transición son los elementos que forman iones estables que tienen d -orbitales incompletos. Por ejemplo, el zinc y el escandio son elementos de bloque d; pero no elementos de transición.

¿Qué son los elementos del bloque D?

Los elementos del bloque D se pueden identificar claramente utilizando la configuración electrónica y la posición de la tabla periódica. La característica principal del elemento d-block es tener al menos un electrón en la capa d-sub. Lo extraño sucede cuando el llenado de electrones según el principio de Aufbau en elementos de bloque d es, los electrones 4s se llenan primero antes que los electrones 3d; lo que significa que los electrones 3d tienen mayor energía que los electrones 4s. Pero, cuando eliminan electrones para formar iones; Los electrones 4s se eliminan primero del átomo.

Diferencia del medio del artículo antes de la mesa

Elemento		Configuración electronica
Escandio	Carolina del Sur	[Ar] 3d 1 4s 2
Titanio	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Vanadio	V	[Ar] 3d 3 4s 2
Cromo	Cr	[Ar] 3d 5 4s 1
Manganeso	Minnesota	[Ar] 3d 5 4s 2
Ferroso	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Cobalto	Co	[Ar] 3d 7 4s 2
Níquel	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Cobre	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Zinc	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Nota: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

¿Qué son los elementos de transición?

Los elementos de transición son los elementos que forman iones estables con orbitales d llenos incompletos. Cuando los iones están formados por elementos del bloque d; primero eliminan los electrones s (nivel n) y luego eliminan los electrones d (nivel n-1). El zinc y el escandio son dos elementos especiales en el bloque d; no forman iones que tengan d -orbitales incompletos; por tanto, no se consideran elementos de transición. Todos los demás elementos del grupo d forman iones estables cuyos electrones d no están completamente llenos.

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¿Cuál es la diferencia entre elementos de bloque D y elementos de transición?

Definición de elementos de bloque D y elementos de transición

Elementos de bloque D: Los elementos que tienen uno o más electrones d en la subcapa d se conocen como elementos de bloque d. La mayoría de los elementos del bloque d son metales.

Elementos de transición: Los elementos que pueden formar iones estables con d -orbitales incompletos se denominan elementos de transición.

Nota:

Zn y Sc no son elementos de transición. No forman solo iones Zn ²⁺ y Sc ³⁺, que no contienen orbitales d vacíos.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Los siguientes iones contienen orbitales d vacíos, por lo que estos elementos se consideran elementos de transición.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Estados de oxidación:

Elementos del bloque D: algunos de los elementos del bloque D muestran múltiples estados de oxidación y pocos de ellos muestran un solo estado de oxidación.

Ejemplo:

El zinc muestra solo un estado de oxidación +2 y el escandio solo muestra un estado de oxidación +3.

Otros elementos del bloque d muestran múltiples estados de oxidación.

Elementos de transición: los elementos de transición muestran múltiples estados de oxidación. Al menos un estado contiene d -orbitales sin llenar.

Ejemplo:

Titanio +2, +4

Vanadio +2, +3, +4, +5

Cromo +2, +3, +6

Manganeso +2, +3, +4, +6, +7

Ferroso +2, +3

Cobalto +2, +3

Níquel +2, +4

Cobre +1, +2

Imagen de cortesía:

1. "Tabla periódica de bloques spdf (32 columnas)" por Usuario: DePiep [CC BY-SA 3.0] vía Commons

2. “Soluciones de metales de transición de colores” [dominio público] a través de Commons