Diferencia clave: elementos de bloque D frente a elementos de transición
La diferencia entre elementos de bloque D y elementos de transición es bastante confusa. Ambas palabras se usan indistintamente y muchas personas usan la palabra 'elementos de transición' para los elementos del bloque d. La diferencia clave entre los elementos del bloque D y los elementos de transición es que, si bien todos los elementos de transición son elementos del bloque D, no todos los elementos del bloque D son elementos de transición. Está claro que los elementos del bloque d tienen electrones d en la capa d-sub. Los elementos de transición son los elementos que forman iones estables que tienen d -orbitales incompletos. Por ejemplo, el zinc y el escandio son elementos de bloque d; pero no elementos de transición.
¿Qué son los elementos del bloque D?
Los elementos del bloque D se pueden identificar claramente utilizando la configuración electrónica y la posición de la tabla periódica. La característica principal del elemento d-block es tener al menos un electrón en la capa d-sub. Lo extraño sucede cuando el llenado de electrones según el principio de Aufbau en elementos de bloque d es, los electrones 4s se llenan primero antes que los electrones 3d; lo que significa que los electrones 3d tienen mayor energía que los electrones 4s. Pero, cuando eliminan electrones para formar iones; Los electrones 4s se eliminan primero del átomo.
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
| Elemento | Configuración electronica | |
| Escandio | Carolina del Sur | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Titanio | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Vanadio | V | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Cromo | Cr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Manganeso | Minnesota | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Ferroso | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Cobalto | Co | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Níquel | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Cobre | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Zinc | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Nota: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
¿Qué son los elementos de transición?
Los elementos de transición son los elementos que forman iones estables con orbitales d llenos incompletos. Cuando los iones están formados por elementos del bloque d; primero eliminan los electrones s (nivel n) y luego eliminan los electrones d (nivel n-1). El zinc y el escandio son dos elementos especiales en el bloque d; no forman iones que tengan d -orbitales incompletos; por tanto, no se consideran elementos de transición. Todos los demás elementos del grupo d forman iones estables cuyos electrones d no están completamente llenos.
Soluciones para metales de transición
¿Cuál es la diferencia entre elementos de bloque D y elementos de transición?
Definición de elementos de bloque D y elementos de transición
Elementos de bloque D: Los elementos que tienen uno o más electrones d en la subcapa d se conocen como elementos de bloque d. La mayoría de los elementos del bloque d son metales.
Elementos de transición: Los elementos que pueden formar iones estables con d -orbitales incompletos se denominan elementos de transición.
Nota:
Zn y Sc no son elementos de transición. No forman solo iones Zn 2+ y Sc 3+, que no contienen orbitales d vacíos.
Zn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Los siguientes iones contienen orbitales d vacíos, por lo que estos elementos se consideran elementos de transición.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Estados de oxidación:
Elementos del bloque D: algunos de los elementos del bloque D muestran múltiples estados de oxidación y pocos de ellos muestran un solo estado de oxidación.
Ejemplo:
El zinc muestra solo un estado de oxidación +2 y el escandio solo muestra un estado de oxidación +3.
Otros elementos del bloque d muestran múltiples estados de oxidación.
Elementos de transición: los elementos de transición muestran múltiples estados de oxidación. Al menos un estado contiene d -orbitales sin llenar.
Ejemplo:
Titanio +2, +4
Vanadio +2, +3, +4, +5
Cromo +2, +3, +6
Manganeso +2, +3, +4, +6, +7
Ferroso +2, +3
Cobalto +2, +3
Níquel +2, +4
Cobre +1, +2
Imagen de cortesía:
1. "Tabla periódica de bloques spdf (32 columnas)" por Usuario: DePiep [CC BY-SA 3.0] vía Commons
2. “Soluciones de metales de transición de colores” [dominio público] a través de Commons
