Diferencia clave: elementos del bloque S frente a P
La diferencia clave entre los elementos del bloque syp se puede explicar mejor utilizando su configuración electrónica. En los elementos del bloque s, el último electrón llena la subcapa s y en los elementos del bloque p, el último electrón llena la subcapa p. Cuando forman iones; Los elementos de bloque s eliminan fácilmente sus electrones de la subcapa s más externa, mientras que los elementos de bloque p aceptan electrones en la subcapa p o eliminan electrones de la subcapa p. Algunos elementos del grupo p forman iones positivos eliminando electrones de la subcapa p más externa y algunos elementos (los elementos más electronegativos) forman iones negativos aceptando un electrón de otros. Cuando se consideran las propiedades químicas, existe una diferencia significativa entre los elementos del bloque syp; esto se debe básicamente a la configuración electrónica.
¿Qué son los elementos del bloque S?
Los elementos del bloque S son los elementos químicos del grupo I y del grupo II de la tabla periódica. Dado que la subcapa puede acomodar solo dos electrones, estos elementos generalmente tienen uno (grupo I) o dos (grupo II) electrones en la capa más externa. Los elementos del grupo I y II se muestran arriba en la tabla.
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
| I A | II A | |
| 2 | Li | Ser |
| 3 | N / A | Mg |
| 4 | K | California |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Licenciado en Letras |
| 7 | Fr | Real academia de bellas artes |
| I A | Metales alcalinos |
| II A | Metales alcalinotérreos |
Todos los elementos del bloque s forman iones positivos y son muy reactivos.
La ubicación de los elementos del bloque S en la tabla periódica
¿Qué son los elementos del bloque P?
Los elementos del bloque P son los elementos cuyo último electrón se llena en la subcapa p. Hay tres orbitales p; cada orbital puede acomodar dos electrones, lo que hace un total de seis p-electrones. Por lo tanto, los elementos del bloque p tienen de uno a seis electrones p en su capa más externa. El bloque P contiene tanto metales como no metales; Además, también hay algunos metaloides.
| 13 | 14 | 15 | dieciséis | 17 | 18 | |
| 2 | segundo | C | norte | O | F | Nordeste |
| 3 | Alabama | Si | PAGS | S | Cl | Arkansas |
| 4 | Georgia | Ge | Como | Se | Br | Kr |
| 5 | En | Sn | Sb | Te | yo | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Correos | A | Rn |
¿Cuál es la diferencia entre los elementos del bloque S y P?
Configuración común de electrones:
Elementos del bloque S: Los elementos del bloque S tienen la configuración electrónica común de [gas noble] ns 1 (para elementos del grupo I) y [gas noble] ns 2 (para elementos del grupo II).
Elementos del bloque P: Los elementos del bloque P tienen la configuración electrónica común de [gas noble] ns 2 np 1-6. Pero, el helio tiene una configuración 1s 2; es una situación especial.
Estados de oxidación:
Elementos del bloque S: los elementos del bloque S no muestran múltiples estados de oxidación como los elementos del bloque p. Por ejemplo, los elementos del grupo I muestran un estado de oxidación +1 y los elementos del grupo II muestran un estado de oxidación +2.
Elementos del bloque P: a diferencia de los elementos del bloque s, los elementos del bloque p tienen un estado de oxidación común para su grupo respectivo en la tabla periódica y algunos otros estados de oxidación adicionales dependiendo de la estabilidad del ion.
| Grupo | 13 | 14 | 15 | dieciséis | 17 | 18 |
| Configuración general de electrones | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
| 1 st miembro del grupo | Ser | C | norte | O | F | Él |
| Número de oxidación común | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Otros estados de oxidación | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Propiedades:
Elementos del bloque S: En general, todos los elementos del bloque S son metales. Son brillantes, buenos conductores eléctricos y de calor y fáciles de eliminar los electrones de la capa de valencia. Son los elementos más reactivos de la tabla periódica.
Elementos del bloque P: la mayoría de los elementos del bloque P son no metales. Tienen puntos de ebullición bajos, conductores deficientes y es difícil eliminar los electrones de la capa más externa. En cambio, obtienen electrones. Algunos de los no metales son sólidos (C, P, S, Se) a temperatura ambiente, mientras que otros son gases (oxígeno, nitrógeno). El bromo no es un metal y es un líquido a temperatura ambiente.
Además, el bloque p contiene algunos elementos metálicos; aluminio (Al), galio (Ga), indio (In), estaño (Sn), talio (Tl), plomo (Pb) y bismuto (Bi).
Imagen de cortesía:
1. "Tabla periódica (poliatómica)" de DePiep [CC BY-SA 3.0] a través de Commons
2. "Tabla periódica de bloques spdf (32 columnas)" por Usuario: DePiep [CC BY-SA 3.0] a través de Commons
