Diferencia clave: destilación frente a extracción
Aunque la destilación y la extracción son dos de los métodos de separación física más comúnmente utilizados y tienen la misma importancia en la industria para obtener productos químicos puros para muchas aplicaciones, existe una diferencia entre la destilación y la extracción en función de sus procedimientos. La diferencia clave entre la destilación y la extracción es que la destilación sigue al calentamiento de una mezcla líquida y la recolección del vapor del líquido en su punto de ebullición y la condensación del vapor para obtener la sustancia pura, mientras que, en la extracción, se usa un solvente adecuado para el proceso de separación..
¿Qué es la destilación?
La destilación es uno de los métodos más antiguos, pero aún más utilizado, para la separación de mezclas líquidas, en función de las diferencias en sus puntos de ebullición. Incluye calentar una mezcla líquida gradualmente para alcanzar los puntos de ebullición de los líquidos en la mezcla, para obtener su vapor en diferentes puntos de ebullición y se sigue condensando el vapor para obtener la sustancia pura en forma líquida.
Los líquidos con puntos de ebullición más bajos (las sustancias más volátiles) se hierven primero a medida que se calienta la mezcla, mientras que las sustancias menos volátiles permanecen en la mezcla hasta que la temperatura en la mezcla alcanza sus puntos de ebullición. Para el proceso de destilación se utiliza un conjunto de aparatos de diseño especial.
¿Qué es la extracción?
El proceso de extracción implica retirar un agente activo o una sustancia de desecho de una mezcla sólida o líquida, utilizando un disolvente adecuado. El disolvente no es total ni parcialmente miscible con el sólido o el líquido, pero es miscible con el agente activo. El agente activo se transfiere de la mezcla sólida o líquida al disolvente por contacto intensivo con el sólido o el líquido. Las fases mezcladas en el disolvente se separan mediante métodos de separación por centrifugación o gravedad.
Extracción de petróleo
¿Cuál es la diferencia entre destilación y extracción?
Métodos de destilación y extracción
Método de destilación
Considere una mezcla líquida con cuatro líquidos, A, B, C y D.
Puntos de ebullición: Bp líquido A (T A)> Bp líquido B (T B) > Bp líquido C (T C) > Bp líquido D (T D)
(Compuesto menos volátil) (Compuesto más volátil)
Temperatura de la mezcla = T m
Al calentar la mezcla líquida, el líquido más volátil (D) sale primero de la mezcla, cuando la temperatura de la mezcla es igual a su punto de ebullición (T m = T D) mientras otros líquidos permanecen en la mezcla. El vapor del líquido D se recoge y se condensa para obtener el líquido puro D.
A medida que el líquido se calienta más, los otros líquidos también hierven en sus puntos de ebullición. A medida que continúa el proceso de destilación, aumenta la temperatura de la mezcla.
Método de extracción
Considere que una sustancia activa A está en el líquido B y son completamente miscibles. El disolvente C se utiliza para separar A de B. El líquido B y el líquido C no son miscibles.
1: La sustancia A se disuelve en el líquido A
2: Después de agregar el solvente C, algunas de las moléculas en el líquido A van al solvente C
3: A medida que pasa el tiempo, más moléculas van al solvente C. (La solubilidad de A en el solvente es mayor que en el líquido A)
4: El disolvente C se separa del líquido A porque son inmiscibles. Se utiliza otro método para aislar A del disolvente.
Se realizan múltiples extracciones para separar completamente A del solvente B. La temperatura es constante en este proceso.
Tipos de destilación y extracción
Destilación: Los métodos de destilación más utilizados son la "destilación simple" y la "destilación fraccionada". La destilación simple se utiliza cuando los líquidos a separar tienen puntos de ebullición bastante diferentes. La destilación fraccionada se utiliza cuando los dos líquidos que se van a separar poseen casi los mismos puntos de ebullición.
Extracción: Los tipos de extracción más comúnmente disponibles son "extracción sólido - líquido" y "extracción líquido - líquido". La extracción sólido-líquido implica separar una sustancia de un sólido usando un solvente. Líquido: la extracción de líquido implica aislar una sustancia de un líquido utilizando un disolvente.
Aplicaciones de destilación y extracción
Destilación: este método de separación se utiliza en la destilación fraccionada de la producción de petróleo crudo, la industria química y del petróleo. Por ejemplo, para separar benceno de tolueno, etanol o metanol de agua y ácido acético de acetona.
Extracción: Se utiliza para aislar del agua compuestos orgánicos como fenol, anilina y compuestos aromáticos nitrados. También es útil para extraer aceites esenciales, productos farmacéuticos, aromas, fragancias y productos alimenticios.
Cortesía de imagen: "La extracción de aceite con vapor" de Micov en Wikipedia en inglés. (CC BY-SA 3.0) a través de Commons
