Diferencia Entre Dipolo Dipolo Y Dispersión

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Dipolo dipolo vs dispersión | Interacciones dipolo dipolo vs fuerzas de dispersión

Las interacciones dipolo dipolo y las fuerzas de dispersión son atracciones intermoleculares entre moléculas. Algunas fuerzas intermoleculares son fuertes mientras que otras son débiles. Sin embargo, todas estas interacciones intermoleculares son más débiles que las fuerzas intramoleculares como los enlaces covalentes o iónicos. Estos enlaces determinan el comportamiento de las moléculas.

¿Qué son las interacciones dipolo dipolo?

La polaridad surge debido a las diferencias de electronegatividad. La electronegatividad da una medida de un átomo para atraer electrones en un enlace. Normalmente se utiliza la escala de Pauling para indicar los valores de electronegatividad. En la tabla periódica, hay un patrón sobre cómo cambian los valores de electronegatividad. El flúor tiene el valor de electronegatividad más alto, que es 4 según la escala de Pauling. De izquierda a derecha durante un período, el valor de electronegatividad aumenta. Por tanto, los halógenos tienen valores de electronegatividad mayores en un período, y los elementos del grupo 1 tienen valores de electronegatividad comparativamente bajos. Abajo del grupo, los valores de electronegatividad disminuyen. Cuando los dos átomos que forman un enlace son diferentes, sus electronegatividades suelen ser diferentes. Por lo tanto, el par de electrones de enlace es atraído más por un átomo en comparación con el otro átomo,que participa en la elaboración del vínculo. Esto resultará en una distribución desigual de electrones entre los dos átomos. Debido al reparto desigual de electrones, un átomo tendrá una carga ligeramente negativa mientras que el otro átomo tendrá una carga ligeramente positiva. En este caso, decimos que los átomos han obtenido una carga parcial negativa o positiva (dipolo). El átomo con una electronegatividad más alta obtiene la carga levemente negativa, y el átomo con una electronegatividad más baja obtendrá la carga positiva leve. Cuando el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo de otra molécula están cerca, se formará una interacción electrostática entre las dos moléculas. Esto se conoce como interacción dipolo dipolo. Debido al reparto desigual de electrones, un átomo tendrá una carga ligeramente negativa mientras que el otro átomo tendrá una carga ligeramente positiva. En este caso, decimos que los átomos han obtenido una carga parcial negativa o positiva (dipolo). El átomo con una electronegatividad más alta obtiene la carga levemente negativa, y el átomo con una electronegatividad más baja obtendrá la carga positiva leve. Cuando el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo de otra molécula están cerca, se formará una interacción electrostática entre las dos moléculas. Esto se conoce como interacción dipolo dipolo. Debido al reparto desigual de electrones, un átomo tendrá una carga ligeramente negativa mientras que el otro átomo tendrá una carga ligeramente positiva. En este caso, decimos que los átomos han obtenido una carga parcial negativa o positiva (dipolo). El átomo con una electronegatividad más alta obtiene la carga levemente negativa, y el átomo con una electronegatividad más baja obtendrá la carga positiva leve. Cuando el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo de otra molécula están cerca, se formará una interacción electrostática entre las dos moléculas. Esto se conoce como interacción dipolo dipolo. El átomo con una electronegatividad más alta obtiene la carga levemente negativa, y el átomo con una electronegatividad más baja obtendrá la carga positiva leve. Cuando el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo de otra molécula están cerca, se formará una interacción electrostática entre las dos moléculas. Esto se conoce como interacción dipolo dipolo. El átomo con una electronegatividad más alta obtiene la carga levemente negativa, y el átomo con una electronegatividad más baja obtendrá la carga positiva leve. Cuando el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo de otra molécula están cerca, se formará una interacción electrostática entre las dos moléculas. Esto se conoce como interacción dipolo dipolo.

¿Qué son las fuerzas de dispersión?

Esto también se conoce como fuerzas de dispersión de Londres. Para una atracción intermolecular, debe haber una separación de carga. Hay algunas moléculas simétricas como H2, Cl2 donde no hay separaciones de carga. Sin embargo, los electrones se mueven constantemente en estas moléculas. Por lo tanto, puede haber una separación de carga instantánea dentro de la molécula si el electrón se mueve hacia un extremo de la molécula. El extremo con el electrón tendrá una carga temporalmente negativa, mientras que el otro extremo tendrá una carga positiva. Estos dipolos temporales pueden inducir un dipolo en la molécula vecina y, posteriormente, puede producirse una interacción entre polos opuestos. Este tipo de interacción se conoce como interacción dipolo-dipolo instantánea inducida. Y este es un tipo de fuerzas de Van der Waals, que se conocen por separado como fuerzas de dispersión de Londres.

¿Cuál es la diferencia entre la interacción dipolo dipolo y las fuerzas de dispersión?

• Las interacciones dipolo-dipolo ocurren entre dos dipolos permanentes. Por el contrario, las fuerzas de dispersión se producen en moléculas donde no hay dipolos permanentes.

• Dos moléculas no polares pueden tener fuerzas de dispersión y dos moléculas polares tendrán interacciones dipolo-dipolo.

• Las fuerzas de dispersión son más débiles que las interacciones dipolo dipolo.

• Las diferencias de polaridad en el enlace y las diferencias de electronegatividad afectan la fuerza de las interacciones dipolo-dipolo. La estructura molecular, el tamaño y el número de interacciones afectan la fuerza de las fuerzas de dispersión.