Diferencia clave: dipolo-dipolo frente a las fuerzas de dispersión de Londres
Las fuerzas de dispersión dipolo-dipolo y London son dos fuerzas de atracción que se encuentran entre moléculas o átomos; afectan directamente al punto de ebullición del átomo / molécula. La diferencia clave entre las fuerzas de dispersión dipolo-dipolo y de Londres es su fuerza y dónde se pueden encontrar. La fuerza de las fuerzas de dispersión de London es relativamente más débil que las interacciones dipolo-dipolo; sin embargo, ambas atracciones son más débiles que los enlaces iónicos o covalentes. Las fuerzas de dispersión de London se pueden encontrar en cualquier molécula o, a veces, en átomos, pero las interacciones dipolo-dipolo solo se encuentran en moléculas polares.
¿Qué es la fuerza dipolo-dipolo?
Las interacciones dipolo-dipolo ocurren cuando dos moléculas polarizadas opuestamente interactúan a través del espacio. Estas fuerzas existen en todas las moléculas que son polares. Las moléculas polares se forman cuando dos átomos tienen una diferencia de electronegatividad cuando forman un enlace covalente. En este caso, los átomos no pueden compartir electrones de manera uniforme entre dos átomos debido a la diferencia de electronegatividad. El átomo más electronegativo atrae la nube de electrones más que el átomo menos electronegativo; de modo que la molécula resultante posea un extremo ligeramente positivo y un extremo ligeramente negativo. Los dipolos positivos y negativos en otras moléculas pueden atraerse entre sí, y esta atracción se llama fuerzas dipolo-dipolo.
¿Qué es London Dispersion Force?
Las fuerzas de dispersión de London se consideran la fuerza intermolecular más débil entre moléculas o átomos adyacentes. Las fuerzas de dispersión de London se producen cuando hay fluctuaciones en la distribución de electrones en la molécula o átomo. Por ejemplo; estos tipos de fuerzas de atracción surgen en átomos vecinos debido a un dipolo instantáneo en cualquier átomo. Induce dipolo en átomos vecinos y luego se atrae entre sí a través de fuerzas de atracción débiles. La magnitud de la fuerza de dispersión de London depende de la facilidad con la que los electrones en el átomo o en la molécula puedan polarizarse en respuesta a una fuerza instantánea. Son fuerzas temporales que pueden estar disponibles en cualquier molécula ya que tienen electrones.
¿Cuál es la diferencia entre las fuerzas de dispersión dipolo-dipolo y de Londres?
Definición:
Fuerza dipolo-dipolo: la fuerza dipolo-dipolo es la fuerza de atracción entre el dipolo positivo de una molécula polar y el dipolo negativo de otra molécula polarizada opuestamente.
Fuerza de dispersión de Londres: La fuerza de dispersión de Londres es la fuerza de atracción temporal entre moléculas o átomos adyacentes cuando hay fluctuación en la distribución de electrones.
Naturaleza:
Fuerza dipolo-dipolo: las interacciones dipolo-dipolo se encuentran en moléculas polares como HCl, BrCl y HBr. Esto surge cuando dos moléculas comparten electrones de manera desigual para formar un enlace covalente. La densidad de electrones se desplaza hacia el átomo más electronegativo, lo que resulta en un dipolo ligeramente negativo en un extremo y un dipolo ligeramente positivo en el otro.
Fuerza de dispersión de Londres: Las fuerzas de dispersión de Londres se pueden encontrar en cualquier átomo o molécula; el requisito es una nube de electrones. Las fuerzas de dispersión de London también se encuentran en moléculas no polares y en átomos.
Fuerza:
Fuerza dipolo-dipolo: las fuerzas dipolo-dipolo son más fuertes que las fuerzas de dispersión pero más débiles que los enlaces iónicos y covalentes. La fuerza media de las fuerzas de dispersión varía entre 1 y 10 kcal / mol.
Fuerza de dispersión de Londres: Son débiles porque las fuerzas de dispersión de Londres son fuerzas temporales (0-1 kcal / mol).
Factores que afectan:
Fuerza dipolo-dipolo: Los factores que afectan la fuerza de las fuerzas dipolo-dipolo son la diferencia de electronegatividad entre los átomos de la molécula, el tamaño molecular y la forma de la molécula. En otras palabras, cuando la longitud del enlace aumenta, la interacción del dipolo disminuye.
Fuerza de dispersión de Londres: La magnitud de las fuerzas de dispersión de Londres depende de varios factores. Aumenta con la cantidad de electrones en el átomo. La polarización es uno de los factores importantes que afectan la fuerza de las fuerzas de dispersión de Londres; es la capacidad de distorsionar la nube de electrones por otro átomo / molécula. Las moléculas que tienen menor electronegatividad y radios mayores tienen mayor polarización. A diferencia de; Es difícil distorsionar la nube de electrones en átomos más pequeños, ya que los electrones están muy cerca del núcleo.
Ejemplo:
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
| Átomo | Punto de ebullición / o C | |
| Helio | (Él) | -269 |
| Neón | (Nordeste) | -246 |
| Argón | (Arkansas) | -186 |
| Criptón | (Kr) | -152 |
| Xenón | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Cuanto más grande es el átomo, más fácil de polarizar (mayor polarización) y posee las fuerzas de atracción más fuertes. El helio es muy pequeño y difícil de distorsionar y resulta en fuerzas de dispersión de Londres más débiles.
Imagen de cortesía:
1. Interacción dipolo-dipolo-en-HCl-2D Por Benjah-bmm27 (Trabajo propio) [Dominio público], vía Wikimedia Commons
2. Forze di London Por Riccardo Rovinetti (Trabajo propio) [CC BY-SA 3.0], vía Wikimedia Commons
