Diferencia clave: producto iónico frente a producto de solubilidad
Tanto el producto iónico como el producto de solubilidad expresan la misma idea del producto de concentraciones de especies iónicas en una solución. La diferencia clave entre el producto iónico y el producto de solubilidad es que el producto iónico es el producto de iones en una solución insaturada o saturada, mientras que el producto de solubilidad es el producto de iones en soluciones saturadas …
El producto de solubilidad es una forma del producto iónico. El producto iónico y el producto de solubilidad difieren entre sí según el tipo de solución considerada.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia clave
2. Qué es el producto iónico
3. Qué es el producto de solubilidad
4. Comparación lado a lado - Producto iónico versus producto de solubilidad en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es el producto iónico?
El producto iónico es el producto de concentraciones de especies iónicas en una solución saturada o insaturada. Cuando solo se consideran las soluciones saturadas, el producto iónico se conoce como producto de solubilidad. El término producto iónico es aplicable a todo tipo de soluciones.
¿Qué es el producto de solubilidad?
El producto de solubilidad es la constante de equilibrio para una reacción química en la que un compuesto iónico sólido se disuelve para producir sus iones en solución. El término producto de solubilidad se usa solo para soluciones saturadas. El producto de solubilidad se indica mediante Ksp. Consideremos un ejemplo;
Ag + (aq) + Cl - (aq) → AgCl (s)
Si la solución está saturada de AgCl (cloruro de plata), existe un equilibrio entre las especies iónicas solubles y el precipitado de AgCl. El producto de solubilidad de esta solución se puede dar a continuación, Ksp = [Ag + (aq)] [Cl - (aq)]
Para cualquier solución dada (saturada), el producto de solubilidad es el producto de especies iónicas elevadas a su coeficiente estequiométrico. Para el ejemplo anterior, los coeficientes estequiométricos para los iones Ag + y Cl - son 1. Por lo tanto, las concentraciones de esos iones se elevan a 1.
Cuanto menor sea el producto de solubilidad de una sustancia, menor será la solubilidad de esa sustancia. Eso se debe a que el producto de solubilidad da cuántas especies iónicas disueltas están presentes en esa solución. Si la cantidad de especies iónicas es pequeña, indica que la sustancia no está bien disuelta en ese disolvente. Entonces el producto de solubilidad también es de bajo valor.
Figura 01: Dependencia de diferentes compuestos en el agua y efecto de la temperatura en su solubilidad
Un factor importante que afecta el producto de solubilidad de una sustancia es la temperatura. Cuando se aumenta la temperatura de una solución, aumenta la cantidad de solutos disueltos que se pueden disolver en esa solución; lo que significa que aumenta la solubilidad de un soluto. Esto conduce al aumento del producto de solubilidad. Por lo tanto, las sustancias tienen diferentes productos de solubilidad a diferentes temperaturas.
¿Cuál es la diferencia entre producto iónico y producto de solubilidad?
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
Producto iónico vs producto de solubilidad |
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| El producto iónico es el producto de concentraciones de especies iónicas en una solución saturada o insaturada. | El producto de solubilidad es la constante de equilibrio para una reacción química en la que un compuesto iónico sólido se disuelve para producir sus iones en solución. |
| Tipo de solución | |
| El producto iónico se aplica tanto a soluciones saturadas como insaturadas. | El producto de solubilidad se aplica solo para soluciones saturadas. |
Resumen: producto iónico frente a producto de solubilidad
Producto iónico y producto de solubilidad son dos términos que expresan el mismo concepto del producto de especies iónicas en una solución. La diferencia entre el producto iónico y el producto de solubilidad es que el producto iónico es el producto de iones en una solución saturada o insaturada, mientras que el producto de solubilidad es el producto de iones en soluciones saturadas …
