Concentración vs solubilidad
Concentración
La concentración es un fenómeno importante y muy común en química. Se utiliza para indicar la medición cuantitativa de una sustancia. Si desea determinar la cantidad de iones de cobre en una solución, se puede dar como medida de concentración. Casi todos los cálculos químicos utilizan mediciones de concentración para sacar conclusiones sobre la mezcla. Para determinar la concentración, necesitamos tener una mezcla de componentes. Para calcular la concentración de cada componente, es necesario conocer las cantidades relativas disueltas en la solución.
Existen pocos métodos para medir la concentración. Son concentración de masa, concentración de número, concentración molar y concentración de volumen. Todas estas medidas son proporciones en las que el numerador representa la cantidad de soluto y el denominador representa la cantidad de disolvente. En todos estos métodos, la forma de representar el soluto es diferente. Sin embargo, el denominador es siempre el volumen del disolvente. En concentración de masa, se da la masa del soluto disuelto en un litro de solvente. Asimismo, en concentración numérica, se dan el número de solutos y, en concentración molar, moles de soluto. Además, se da el volumen de concentración de volumen del soluto. Aparte de estos,las concentraciones se pueden dar como fracciones molares donde los moles del soluto se dan en relación con la cantidad total de sustancias en la mezcla. De la misma manera, la relación molar, la fracción de masa y la relación de masa se pueden utilizar para indicar la concentración. También se puede indicar como valores porcentuales. Según la necesidad, se debe seleccionar un método adecuado para indicar la concentración. Sin embargo, los estudiantes de química deben conocer la conversión entre estas unidades para poder trabajar con ellas.
Solubilidad
El solvente es una sustancia con capacidad de disolución, por lo que puede disolver otra sustancia. Los disolventes pueden estar en estado líquido, gaseoso o sólido. El soluto es una sustancia que es soluble en un solvente para formar una solución. Los solutos pueden estar en fase líquida, gaseosa o sólida. Entonces, la solubilidad es la capacidad de un soluto para disolverse en un solvente. El grado de solubilidad depende de varios factores como el tipo de solvente y soluto, temperatura, presión, velocidad de agitación, nivel de saturación de la solución, etc. Las sustancias son solubles entre sí solo si son iguales ("los gustos disuelven los gustos"). Por ejemplo, las sustancias polares son solubles en solventes polares pero no en solventes no polares. Las moléculas de azúcar tienen interacciones intermoleculares débiles entre ellas. Cuando se disuelve en agua, estas interacciones se romperán y las moléculas se separarán. Las roturas de enlaces necesitan energía. Esta energía será aportada por la formación de enlaces de hidrógeno con moléculas de agua. Debido a este proceso, el azúcar es muy soluble en agua. De manera similar, cuando una sal como el cloruro de sodio se disuelve en agua, los iones de sodio y cloruro se liberan e interactúan con las moléculas de agua polares. La conclusión a la que podemos llegar de los dos ejemplos anteriores es que los solutos darán sus partículas elementales al disolverse en un solvente. Cuando una sustancia se agrega por primera vez a un solvente, primero se disolverá rápidamente. Después de algún tiempo, se establece una reacción reversible y la velocidad de disolución disminuirá. Una vez que la velocidad de disolución y la velocidad de precipitación son iguales, se dice que la solución está en equilibrio de solubilidad. Este tipo de solución se conoce como solución saturada. Esta energía será aportada por la formación de enlaces de hidrógeno con moléculas de agua. Debido a este proceso, el azúcar es muy soluble en agua. De manera similar, cuando una sal como el cloruro de sodio se disuelve en agua, los iones de sodio y cloruro se liberan e interactúan con moléculas de agua polares. La conclusión a la que podemos llegar de los dos ejemplos anteriores es que los solutos darán sus partículas elementales al disolverse en un solvente. Cuando una sustancia se agrega por primera vez a un solvente, primero se disolverá rápidamente. Después de algún tiempo, se establece una reacción reversible y la velocidad de disolución disminuirá. Una vez que la velocidad de disolución y la velocidad de precipitación son iguales, se dice que la solución está en equilibrio de solubilidad. Este tipo de solución se conoce como solución saturada. Esta energía será aportada por la formación de enlaces de hidrógeno con moléculas de agua. Debido a este proceso, el azúcar es muy soluble en agua. De manera similar, cuando una sal como el cloruro de sodio se disuelve en agua, los iones de sodio y cloruro se liberan e interactúan con moléculas de agua polares. La conclusión a la que podemos llegar de los dos ejemplos anteriores es que los solutos darán sus partículas elementales al disolverse en un solvente. Cuando una sustancia se agrega por primera vez a un solvente, primero se disolverá rápidamente. Después de algún tiempo, se establece una reacción reversible y la velocidad de disolución disminuirá. Una vez que la velocidad de disolución y la velocidad de precipitación son iguales, se dice que la solución está en equilibrio de solubilidad. Este tipo de solución se conoce como solución saturada.el azúcar es muy soluble en agua. De manera similar, cuando una sal como el cloruro de sodio se disuelve en agua, los iones de sodio y cloruro se liberan e interactúan con las moléculas de agua polares. 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¿Cuál es la diferencia entre concentración y solubilidad?
• La concentración da la cantidad de sustancias en una solución. La solubilidad es la capacidad de una sustancia para disolverse en otra sustancia.
• Si la solubilidad de un material es alta en un solvente, entonces su concentración será alta en la solución. De manera similar, si la solubilidad es baja, la concentración será baja.
