Diferencia Entre Covalencia Y Estado De Oxidación

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Diferencia clave: covalencia frente al estado de oxidación

Los átomos de diferentes elementos químicos están unidos entre sí formando diferentes compuestos químicos. En la formación de un compuesto, los átomos se unen entre sí mediante enlaces iónicos o enlaces covalentes. La covalencia y el estado de oxidación son dos términos que describen el estado de estos átomos en los compuestos químicos. La covalencia es el número de enlaces covalentes que puede formar un átomo. Por lo tanto, la covalencia depende de la cantidad de electrones que el átomo puede compartir con otros átomos. El estado de oxidación de un átomo es el número de electrones que gana o pierde un átomo en particular al formar un enlace químico. La diferencia clave entre la covalencia y el estado de oxidación es que la covalencia de un átomo es la cantidad de enlaces covalentes que puede formar el átomo, mientras que el estado de oxidación de un átomo es la cantidad de electrones perdidos o ganados por un átomo al formar un enlace químico …

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave

2. Qué es la covalencia

3. Qué es el estado de oxidación

4. Comparación lado a lado - Covalencia frente al estado de oxidación en forma tabular

5. Resumen

¿Qué es la covalencia?

La covalencia es el número de enlaces covalentes que un átomo puede formar con otros átomos. Por lo tanto, la covalencia está determinada por el número de electrones presentes en el orbital más externo de un átomo. Sin embargo, los términos valencia y covalencia no deben confundirse porque tienen significados diferentes. La valencia es el poder de combinación de un átomo. A veces, la covalencia es igual a la valencia. Sin embargo, no siempre sucede.

Figura 01: Algunos compuestos covalentes comunes

Un enlace covalente es un enlace químico que se forma cuando dos átomos comparten sus electrones no apareados más externos para completar la configuración electrónica. Cuando un átomo tiene capas de electrones u orbitales incompletos, ese átomo se vuelve más reactivo porque las configuraciones electrónicas incompletas son inestables. Por lo tanto, estos átomos ganan / pierden electrones o comparten electrones para llenar las capas de electrones. La siguiente tabla muestra algunos ejemplos de elementos químicos con diferentes valores de covalencia.

¿Qué es el estado de oxidación?

El estado de oxidación de un átomo es el número de electrones perdidos, ganados o compartidos por ese átomo con otro átomo. Si los electrones se pierden o se ganan, la carga eléctrica de un átomo cambia en consecuencia. Los electrones son partículas subatómicas cargadas negativamente cuya carga es neutralizada por la carga positiva de los protones en ese átomo. cuando se pierden electrones, el átomo obtiene una carga positiva, mientras que cuando se obtienen electrones, el átomo obtiene una carga neta negativa. Esto sucede debido al desequilibrio de cargas positivas de los protones en el núcleo. Esta carga se puede dar como el estado de oxidación de ese átomo.

El estado de oxidación de un átomo se denota mediante un número entero con el signo positivo (+) o negativo (-). Este signo indica si el átomo ha ganado o perdido electrones. El número entero da el número de electrones que se han intercambiado entre los átomos.

Figura 02: Estado de oxidación de diferentes compuestos

Determinación del estado de oxidación de un átomo

El estado de oxidación de un átomo en particular se puede determinar usando las siguientes reglas.

1. El estado de oxidación de un elemento neutro es siempre cero. Ej: el estado de oxidación del sodio (Na) es cero.
2. La carga total del compuesto debe ser igual a la suma de las cargas de cada átomo presente en ese compuesto. Ej: la carga total de KCl es cero. Entonces las cargas de K y Cl deberían ser +1 y -1.
3. El estado de oxidación del elemento del grupo 1 es siempre +1. Los elementos del grupo 1 son litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio.
4. El estado de oxidación de los elementos del grupo 2 es siempre +2. Los elementos del grupo 2 son berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.
5. La carga negativa se le da al átomo que tiene una electronegatividad más alta que la de los otros átomos unidos a él.
6. El estado de oxidación del hidrógeno es siempre +1, excepto cuando el hidrógeno está unido a un metal del grupo 1.
7. El estado de oxidación del oxígeno es -2, excepto cuando está en forma de peróxido o superóxido.

¿Cuál es la diferencia entre covalencia y estado de oxidación?

Diferencia del medio del artículo antes de la mesa

Covalencia vs estado de oxidación
La covalencia es el número de enlaces covalentes que un átomo puede formar con otros átomos.	El estado de oxidación de un átomo es el número de electrones perdidos, ganados o compartidos por ese átomo con otro átomo.
Carga eléctrica
La covalencia no indica la carga eléctrica de un átomo.	El estado de oxidación da la carga eléctrica de un átomo.
Enlace químico
La covalencia indica el número de enlaces químicos (enlaces covalentes) que puede tener un átomo en particular.	El estado de oxidación no da detalles sobre los enlaces químicos formados por un átomo.
Estado del elemento
La covalencia de un elemento puro depende del número de electrones presentes en la capa de electrones más externa de un átomo de ese elemento.	El estado de oxidación de un elemento puro es siempre cero.

Resumen - Covalencia frente al estado de oxidación

La covalencia y el estado de oxidación de los átomos describen la naturaleza química de un átomo en un compuesto químico. La diferencia entre covalencia y estado de oxidación es que la covalencia de un átomo es el número de enlaces covalentes que puede formar el átomo, mientras que el estado de oxidación de un átomo es el número de electrones perdidos o ganados por un átomo al formar un enlace químico …