Diferencia Entre Valencia Y Estado De Oxidación

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Valencia vs estado de oxidación

Aunque la valencia y el estado de oxidación de algunos átomos y grupos son similares en algunas ocasiones, es importante conocer las diferencias en estos términos.

Valencia

Según la definición de la IUPAC, la valencia es el " número máximo de átomos univalentes que pueden combinarse con el átomo ". Eso significa que la valencia viene dada por el número de enlaces que puede formar un átomo. El número de electrones de valencia que tiene un átomo determina la valencia de ese átomo. Los electrones de valencia son los electrones de un átomo que participan en la formación de enlaces químicos. Cuando se forman enlaces químicos, cualquiera de los átomos puede ganar electrones, donar electrones o compartir electrones. La capacidad de donar, ganar o compartir depende de la cantidad de electrones de valencia que tengan. Por ejemplo, cuando un H ₂La molécula que forma un átomo de hidrógeno da un electrón al enlace covalente. Por tanto, dos átomos comparten dos electrones. Entonces, la valencia de un átomo de hidrógeno es uno. Los átomos o grupos univalentes como hidrógeno e hidroxilo tienen una valencia de uno, mientras que los átomos o grupos divalentes tienen una valencia de dos, etc.

Estado de oxidación

Según la definición de la IUPAC, el estado de oxidación es “una medida del grado de oxidación de un átomo en una sustancia. Se define como la carga que se podría imaginar que tiene un átomo . El estado de oxidación es un valor entero y puede ser positivo, negativo o cero. El estado de oxidación de un átomo está sujeto a cambios tras la reacción química. Si el estado de oxidación aumenta, se dice que el átomo está oxidado, y si disminuye, entonces el átomo se ha reducido. En la reacción de oxidación y reducción, se transfieren electrones. En elementos puros, el estado de oxidación es cero. Hay pocas reglas que podemos usar para determinar el estado de oxidación de un átomo en una molécula.

• Los elementos puros tienen un estado de oxidación cero.

• Para los iones monoatómicos, el estado de oxidación es el mismo que su carga.

• En un ion poliatómico, la carga es igual a la suma de los estados de oxidación en todos los átomos. Entonces, el estado de oxidación de un átomo desconocido se puede encontrar si se conoce el estado de oxidación de otros átomos.

• Para una molécula neutra, la suma de todos los estados de oxidación de los átomos es cero.

Aparte del método anterior, el estado de oxidación también se puede calcular usando la estructura de Lewis de una molécula. El estado de oxidación de un átomo viene dado por la diferencia entre el número de electrones de valencia que tiene un átomo si el átomo es neutro y el número de electrones pertenece al átomo en la estructura de Lewis. Por ejemplo, el carbono de metilo en el ácido acético tiene un estado de oxidación -3. En la estructura de Lewis, el carbono está unido a tres átomos de hidrógeno. Dado que el carbono es más electronegativo, los seis electrones de los enlaces pertenecen al carbono. El carbono hace que el otro enlace con otro carbono; por lo tanto, dividen los dos electrones de enlace por igual. Entonces, todos juntos en la estructura de Lewis, el carbono tiene siete electrones. Cuando el carbono está en estado neutro, tiene 4 electrones de valencia. Entonces, la diferencia entre ellos hace que el número de oxidación del carbono sea -3.

¿Cuál es la diferencia entre valencia y estado de oxidación ??

• La valencia viene dada por el número de enlaces que puede formar una especie.

• El estado de oxidación es la carga que puede tener un átomo o grupo.