Estado de oxidación vs número de oxidación
Estado de oxidación
Según la definición de la IUPAC, el estado de oxidación es “una medida del grado de oxidación de un átomo en una sustancia. Se define como la carga que se podría imaginar que tiene un átomo . El estado de oxidación es un valor entero y puede ser positivo, negativo o cero. El estado de oxidación de un átomo está sujeto a cambios tras la reacción química. Si el estado de oxidación aumenta, se dice que el átomo está oxidado. Y si está disminuyendo, entonces el átomo se ha reducido. En la reacción de oxidación y reducción, se transfieren electrones. En los elementos puros, el estado de oxidación es cero. Hay pocas reglas que podemos usar para determinar el estado de oxidación de un átomo en una molécula.
• Los elementos puros tienen un estado de oxidación cero.
• Para los iones monoatómicos, el estado de oxidación es el mismo que su carga.
• En un ion poliatómico, la carga es igual a la suma de los estados de oxidación en todos los átomos. Entonces, el estado de oxidación de un átomo desconocido se puede encontrar si se conoce el estado de oxidación de otros átomos.
• Para una molécula neutra, la suma de todos los estados de oxidación de los átomos es cero.
Aparte de los métodos anteriores, el estado de oxidación también se puede calcular usando la estructura de Lewis de una molécula. El estado de oxidación de un átomo viene dado por la diferencia entre el número de electrones de valencia del átomo, si el átomo es neutro, y el número de electrones pertenece al átomo en la estructura de Lewis. Por ejemplo, el carbono de metilo en el ácido acético tiene un estado de oxidación -3. En la estructura de Lewis, el carbono está unido a tres átomos de hidrógeno. Dado que el carbono es más electronegativo, los seis electrones de los enlaces pertenecen al carbono. El carbono hace que el otro enlace con otro carbono; por lo tanto, dividen los dos electrones de enlace por igual. Entonces, en conjunto, en la estructura de Lewis, el carbono tiene siete electrones. Cuando el carbono está en estado neutro, tiene cuatro electrones de valencia. Por lo tanto,la diferencia entre ellos hace que el número de oxidación del carbono sea -3.
Número de oxidación
El número de oxidación es una característica del átomo central de un compuesto de coordinación. A veces, la carga y el número de oxidación son similares, pero a veces es diferente. Por ejemplo, los elementos del bloque s y del bloque p tienen el mismo número de oxidación que sus cargas. Además, los iones poliatómicos tienen el mismo número de oxidación que la carga. El mismo elemento puede tener diferentes números de oxidación, dependiendo de los otros átomos con los que esté conectado. En un elemento libre, el número de oxidación es siempre cero. Iones de metal de transición (bloque d), los elementos tienen diferentes números de oxidación.
¿Cuál es la diferencia entre el estado de oxidación y el número de oxidación?
• El término número de oxidación se utiliza principalmente en química de coordinación. Tiene un significado ligeramente diferente al estado de oxidación.
• El método para calcular el número de oxidación es un poco diferente de la forma en que se cuenta el estado de oxidación.
• Cuando se determina el estado de oxidación, se toma en consideración la electronegatividad de los átomos en un enlace. Pero al determinar el número de oxidación, no se tiene en cuenta la electronegatividad. Todos los electrones del enlace pertenecen a ligandos.
• Por lo general, los números de oxidación se representan con números romanos, mientras que los estados de oxidación se representan con números indoárabes.
