Diferencia clave: STP frente al volumen molar estándar
El término STP significa temperatura y presión estándar. La IUPAC da 273,15 K (0 ° C o 32 ° F) ya que la temperatura estándar y 10 5 Pa (1,00 átomo o 1 bar) como la presión estándar. El volumen molar estándar es el volumen de un mol de una sustancia a temperatura y presión estándar. Para un gas ideal, el volumen molar estándar es 22,4 L / mol. La diferencia clave entre STP y el volumen molar estándar es que STP da la temperatura en la unidad K (Kelvin) y la presión en Pa (Pascal), mientras que el volumen molar estándar está dado por la unidad L / mol (litros por mol).
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia clave
2. Qué es STP
3. Qué es el volumen molar estándar
4. Comparación lado a lado - STP vs Volumen molar estándar en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es STP?
El término STP significa temperatura y presión estándar. Es la definición de IUPAC para STP. Este término se utiliza a menudo en relación con los cálculos de gases. El volumen molar de cualquier gas en STP es 22,4 L / mol. La temperatura y presión estándar dadas por la IUPAC en 1982 son las siguientes.
Temperatura estándar: 273,15 K (0 ° C o 32 ° F)
Presión estándar: 10 5 Pa (1,00 átomo o 1 bar)
Este es el punto de congelación del agua en estado puro y al nivel del mar. Sin embargo, el término STP no debe confundirse con NTP (temperatura y presión normales). NTP es 20 ° C (293,15 K, 68 ° F) y 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).
El término STP se utiliza a menudo en cálculos como el caudal, cuyo valor depende de la temperatura y la presión. Y también se usa donde se consideran condiciones estándar. Se denota como un círculo en superíndice; Ej: la entropía de un sistema termodinámico en STP se da como ΔS °.
¿Qué es el volumen molar estándar?
El volumen molar estándar es el volumen ocupado por un mol de una sustancia a temperatura y presión estándar. La sustancia puede ser gaseosa, líquida o sólida. El volumen molar se indica con Vm, mientras que el volumen molar estándar se indica con Vm °. El volumen molar estándar de un gas ideal es 22,4 L / mol.
Cálculo de volumen molar estándar
Según la ley de los gases ideales, para un gas ideal, PV = nRT
Donde, P, V y T son la presión, el volumen y la temperatura del gas ideal yn es el número de moles del gas ideal presentes. R es la constante de gas universal dada como 8.314 JK -1 mol -1 (0.08206 L atm mol -1 K -1). La temperatura y presión estándar para un gas ideal son 273.15 K y 10 5 Pa (1.00 atm) respectivamente.
PV = nRT
(1.00 atm) x Vm ° = (1 mol) x (0.08206 L atm mol -1 K -1) x (273.15 K)
Vm ° = 22,4 L / mol.
La unidad SI para el volumen molar estándar es metros cúbicos por mol (m 3 / mol). Pero se usa como decímetros cúbicos por mol (dm 3 / mol) en usos comunes.
El volumen molar estándar también se puede calcular como se indica a continuación.
Volumen molar = Masa molar / Densidad
Allí, los valores deben tomarse en base a la temperatura y presión estándar. Si la sustancia tiene más de un componente, el volumen molar estándar es la suma de los valores de volumen molar estándar de todos esos componentes.
¿Cuál es la diferencia entre STP y volumen molar estándar?
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
STP vs volumen molar estándar |
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| El término STP significa temperatura y presión estándar. | El volumen molar estándar es el volumen ocupado por un mol de gas en STP. |
| Componentes | |
| STP describe sobre temperatura y presión. | El volumen molar estándar describe el volumen. |
| Unidades) | |
| STP da la temperatura en la unidad K (Kelvin) y la presión en Pa (Pascal). | El volumen molar estándar viene dado por unidad L / mol (litros por mol). |
Resumen - STP vs volumen molar estándar
STP es la temperatura y presión estándar. El volumen molar estándar es el volumen de un mol de una sustancia en STP. La diferencia entre STP y el volumen molar estándar es que STP da la temperatura en la unidad K (Kelvin) y la presión en Pa (Pascal), mientras que el volumen molar estándar está dado por la unidad L / mol (litros por mol).
