Diferencia clave: método del número de oxidación frente al método de media reacción
El método del número de oxidación y el método de semirreacción son dos métodos utilizados para equilibrar una ecuación química de una reacción redox. Una reacción redox es una reacción química que se compone de dos reacciones químicas paralelas; reacción de oxidación y reacción de reducción. Estos se conocen como semirreacciones de una reacción redox. Por lo tanto, una reacción redox tiene lugar en una mezcla de reacción donde una sustancia sufre oxidación y otra sustancia (o la misma sustancia) sufre reducción. Las oxidaciones y reducciones cambian el número de oxidación o el estado de oxidación de un elemento químico. O este cambio en el número de oxidación o las semirreacciones que ocurren en la reacción redox pueden usarse para equilibrar la ecuación química general de la reacción redox. La diferencia clave entre el método de número de oxidación y el método de semirreacción es que el método de número de oxidación usa el cambio en el número de oxidación de especies químicas en la mezcla de reacción, mientras que el método de semirreacción usa el método de equilibrar las dos semirreacciones paralelas seguido de su adición El uno al otro.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el método del número de oxidación?
3. ¿Qué es el método de media reacción?
4. Comparación lado a lado: método del número de oxidación frente al método de media reacción en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es el método del número de oxidación?
El método del número de oxidación es un método para equilibrar una ecuación química de una reacción redox utilizando los números de oxidación de las especies químicas en la mezcla de reacción. El número de oxidación de un elemento químico es el grado de oxidación de ese elemento. El número de oxidación a veces se denomina estado de oxidación y puede ser un valor positivo, un valor negativo o puede ser cero. Cuando aumenta el número de oxidación de un átomo, llamamos a ese átomo se ha oxidado; por el contrario, cuando el número de oxidación ha disminuido, ese átomo se reduce.
Ej.: La reacción entre zinc (Zn) y ácido clorhídrico (HCl) da cloruro de zinc (ZnCl 2) e hidrógeno gaseoso (H 2). Esta reacción es una reacción redox en la que el zinc se oxida y el átomo de hidrógeno se reduce donde el número de oxidación del cloro no cambia. El átomo de Zn se ha oxidado a Zn 2+ mientras que el ion H + se ha reducido a H 2.
Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2
Figura 01: Reacción de zinc con HCl
El método del número de oxidación se puede utilizar para equilibrar la ecuación anterior. Primero, deben indicarse los números de oxidación de todos los átomos.
Zn = 0
H en HCl = +1
Znin ZnCl 2 = +2
H en H 2 = 0
Luego debe determinar los cambios que se han producido en estos números de oxidación. El Zn se ha oxidado a Zn 2+ mientras que el H + se ha reducido a H 2. Después de reconocer estos cambios, debe indicarse el aumento o la disminución del número de oxidación por átomo. Llamemos a este factor como "factor ON" (el aumento o disminución por átomo). Después de determinar el factor ON, el átomo oxidante debe multiplicarse por el factor ON del átomo reductor y viceversa.
ON factor de Zn = 2
ON factor de H = 1
Cuando se multiplica, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl 2 x 1} + {H 2 }
Esto da la reacción redox balanceada: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
¿Qué es el método de media reacción?
El método de semirreacción es un método para equilibrar una reacción redox utilizando las dos semirreacciones paralelas; semirreacción de oxidación y semirreacción de reducción. En las reacciones redox, un reactivo actúa como el agente oxidante que oxida al otro reactivo, mientras se reduce.
Ej: Para la reacción entre el zinc (Zn) y el ácido clorhídrico (HCl), el zinc actúa como agente reductor mientras que el hidrógeno en HCl es el agente oxidante. Entonces las dos medias reacciones balanceadas se pueden escribir como:
Oxidación: Zn → Zn +2 + 2e
Reducción: 2HCl + 2e → H 2 + 2Cl -
Luego, simplemente podemos agregar las semirreacciones para obtener las reacciones redox equilibradas. Pero antes de sumarlos conviene comprobar si el número de electrones en ambos lados es igual (solo entonces los electrones en ambos lados se pueden cancelar para obtener la ecuación neta). Si los electrones no son iguales, entonces la ecuación completa (de una semirreacción) debe multiplicarse por un valor adecuado hasta que sea igual al número de electrones en la otra mitad de la reacción.
La reacción redox equilibrada: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
¿Cuál es la diferencia entre el método del número de oxidación y el método de media reacción?
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
Método del número de oxidación frente al método de media reacción |
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| El método del número de oxidación es un método para equilibrar una ecuación química de una reacción redox utilizando los números de oxidación de las especies químicas en la mezcla de reacción. | El método de semirreacción es un método para equilibrar una reacción redox utilizando las dos semirreacciones paralelas; media reacción de oxidación y media reacción de reducción |
| Método | |
| El método del número de oxidación utiliza los cambios en el número de oxidación de cada átomo en los reactivos y productos. | El método de media reacción utiliza reacciones de oxidación y reducción de la reacción redox. |
Resumen: método del número de oxidación frente al método de media reacción
Una reacción redox es un tipo común de reacción en la que un reactivo actúa como agente oxidante mientras que otro reactivo actúa como agente reductor. Hay dos formas principales de equilibrar una reacción redox; método de número de oxidación y método de media reacción. La diferencia entre el método de número de oxidación y el método de semirreacción es que el método de número de oxidación usa el cambio en el número de oxidación de especies químicas en la mezcla de reacción, mientras que el método de semirreacción usa el método de equilibrar las dos semirreacciones paralelas seguido de su adición con cada otro.
