Diferencia clave: celdas primarias y secundarias
Las baterías se utilizan cuando se necesita almacenamiento de energía eléctrica. Acumulan y regalan cargas eléctricas como corriente eléctrica cuando se requiere. Las baterías constan de celdas primarias o secundarias. La diferencia clave entre las celdas primarias y secundarias es la reutilización. Las celdas secundarias se pueden reutilizar una y otra vez, mientras que las primarias solo se pueden usar una vez. El propósito y la carga conectados a la batería dependen del tipo de celdas en su interior. Puede haber una o más celdas de un solo tipo en una batería; por lo que decide el voltaje, o en otras palabras, la fuerza electromotriz (EMF) de esa batería. Cualquier celda consta de 3 partes principales; a saber, ánodo, cátodo y electrolito.
¿Qué son las células primarias?
Las células primarias pueden usarse una vez y desecharse. No se pueden recargar ni reutilizar. La etiqueta de una celda primaria siempre indica que no debe recargarse porque es dañino intentar recargarla y podría explotar si lo hace. La celda seca y la celda de mercurio son ejemplos de celdas primarias. La celda primaria es esencialmente una celda química y produce corriente eléctrica mediante una reacción química irreversible. Una vez que se realiza la reacción, no se puede restablecer. Por un instante, una celda seca se compone de un cátodo de carbono rodeado de NH 4 Cl en un recipiente de zinc. Una pasta de NH 4 Cl y ZnCl 2 sirve como electrolito mientras que el contenedor de zinc actúa como el ánodo. Una pequeña cantidad de MnO 2también se mezcla con el electrolito. El proceso químico de una celda seca se puede resumir como sigue;
Zn -> Zn 2+ +2 electrón (reacción del ánodo)
NH 4 + + MnO 2 + electrón -> MnO (OH) + NH 3 (reacción del cátodo)
Las células primarias se encuentran y se usan comúnmente en la mayoría de los juguetes eléctricos, relojes, relojes de pulsera y controles remotos domésticos.
¿Qué son las células secundarias?
La celda secundaria también es una celda química, pero se puede recargar para usarla nuevamente. La reacción química que produce electricidad es reversible y la celda se puede usar como nueva después del proceso de recarga. La celda se puede reutilizar pero la vida útil se acorta. La celda de plomo-ácido y LiFe son algunos ejemplos de celdas secundarias. En una celda de plomo-ácido, el plomo actúa como ánodo y una rejilla de plomo llena de dióxido de plomo actúa como cátodo. Se llena de ácido sulfúrico para que sirva como electrolito. Las reacciones químicas dentro de una celda de plomo-ácido se indican a continuación. Son procesos reversibles.
Pb + So 4 2- ---> PbSO 4 + 2 electrón (Reacción del ánodo)
PbO 2 + 4H + + SO 4 2- + 2 electrón -> PbSO 4 + 2H 2 O (Reacción del cátodo)
Los vehículos híbridos modernos funcionan tanto con petróleo como con energía eléctrica. La batería se carga cuando el automóvil está en movimiento, y luego la energía eléctrica almacenada se puede usar para funcionar. Todos los paquetes de baterías dentro de esos automóviles están hechos de celdas secundarias. Otro uso común de las baterías secundarias es para el arranque, la iluminación y el encendido en vehículos. Además, se utilizan en sistemas de alimentación ininterrumpida (UPS), telecomunicaciones y herramientas portátiles.
¿Cuál es la diferencia entre celdas primarias y secundarias?
Rentabilidad:
El uso de celdas primarias es rentable en comparación con las celdas secundarias, inicialmente.
Pero usar celdas secundarias sería una inversión a largo plazo, ya que las celdas primarias serán reemplazadas por otro conjunto después de algún tiempo.
Tasa de autodescarga:
Las celdas primarias tienen una tasa de autodescarga más baja, por lo que son adecuadas para dispositivos de funcionamiento en espera que necesitan pequeñas corrientes de forma continua durante mucho tiempo. Es un hecho importante en nombre de equipos de seguridad como detectores de humo / incendios, alarmas antirrobo y relojes.
Las células secundarias tienen una autodescarga más alta.
Costo y uso:
Las celdas primarias son baratas y fáciles de usar.
Las celdas secundarias son caras y de uso más complejo.
Imagen de cortesía:
1. "Alkaline-battery-english" de Tympanus [dominio público] a través de Commons
2. Diagrama de celda secundaria Por autor original: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], a través de Wikimedia Commons
