Tabla de contenido:
- Diferencias clave: valencia vs electrones de valencia
- ¿Qué son los electrones de valencia?
- ¿Qué son los electrones de valencia?
- ¿Cuál es la diferencia entre valencia y electrones de valencia ??
Vídeo: Diferencia Entre Electrones De Valencia Y Valencia
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38
Diferencias clave: valencia vs electrones de valencia
Los electrones de valencia y los electrones de valencia son términos interrelacionados, y la diferencia clave entre los electrones de valencia y valencia se explica mejor en sus definiciones; Los electrones de valencia son los electrones en la capa más externa de un elemento, mientras que los electrones de valencia son el número de electrones que deben aceptarse o eliminarse para lograr la configuración de gas noble más cercana. Son los electrones en la capa más externa los que generalmente contribuyen a formar enlaces químicos. En algunos átomos, el número de electrones de valencia es igual al número de electrones de valencia.
¿Qué son los electrones de valencia?
El número de electrones en la capa más externa de un átomo se llama "electrones de valencia". Por esta razón, la capa más externa de un átomo se llama "capa de valencia". La mayoría de las veces, estos son los electrones, que participan en los enlaces químicos. Cuando los elementos forman cationes, eliminan electrones de la capa de valencia. El número de electrones de valencia en un elemento determina el grupo en la tabla periódica.
¿Qué son los electrones de valencia?
El número de electrones necesarios para ganar o perder para llenar la capa más externa de un átomo se llama "electrones de valencia". Para un átomo en particular, el número de electrones de valencia depende del número de electrones de valencia en el átomo. Para el sodio, la valencia es igual a 1, porque elimina el último electrón de la capa más externa para lograr la estructura de octetos del gas noble más cercano.
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
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¿Cuál es la diferencia entre valencia y electrones de valencia ??
Definición de valencia y electrones de valencia
Electrones de valencia: Los electrones en la capa más externa de un átomo se denominan "electrones de valencia". Para los elementos del grupo "s" y "p", el número de electrones de valencia es igual a su número de grupo.
Ejemplo
Electrones de valencia: el número de electrones que deben aceptarse o eliminarse para lograr la configuración electrónica del gas noble más cercano se denomina "electrones de valencia" o la "valencia" de un átomo.
En general, para los elementos metálicos (elementos del grupo I, II y III), el número de electrones de valencia es igual al número de electrones de valencia; eliminan los electrones en la capa de valencia para lograr la estructura del octeto.
Pero los elementos no metálicos aceptan electrones para lograr la configuración electrónica del gas noble más cercano. Por lo tanto, la valencia de los elementos no metálicos se calcula restando los electrones de valencia totales de 8.
Para el cloro, número de electrones de valencia = 8-7 = 1
Características de los electrones de valencia y valencia
Electrones de valencia y valencia de elementos del grupo VIII
Electrones de valencia: Los elementos del Grupo VIII son los gases nobles y son químicamente estables. Su capa externa está completa y contiene ocho electrones en la capa más externa (excepto el helio-He); de modo que los electrones del grupo VIII tienen ocho electrones de valencia.
Electrones de valencia: la valencia es una medida de la capacidad para formar enlaces con otros elementos o moléculas. Los gases nobles no aceptan ni eliminan electrones para lograr la regla del octeto ya que ya han completado la última capa. Por lo tanto, la valencia de los elementos del grupo VII es igual a cero.
Imagen de cortesía:
"Electron shell 010 Neon - sin etiqueta" de commons: Usuario: Pumba (trabajo original de commons: Usuario: Greg Robson) - https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (versión etiquetada correspondiente). (CC BY-SA 2.0 Reino Unido) a través de Commons
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