Rutherford contra Bohr
Earnest Rutherford y Niels Bohr son dos científicos prominentes que contribuyeron enormemente al campo de la física. Rutherford y Bohr propusieron dos modelos diferentes para la estructura atómica. El modelo de Bohr y el modelo de Rutherford son muy importantes para comprender la naturaleza de un átomo. Es vital tener una comprensión adecuada del modelo atómico de Bohr y el modelo atómico de Rutherford para sobresalir en campos como la estructura atómica, la mecánica cuántica, la química y otros campos que tienen usos de estas teorías. En este artículo vamos a discutir los modelos atómicos de Bohr y Rutherford, las similitudes entre el modelo de Bohr y el modelo de Rutherford, la evolución y los resultados prácticos del modelo de Bohr y el modelo de Rutherford, y finalmente la diferencia entre el modelo de Bohr y el modelo de Rutherford.
Rutherford
Earnest Rutherford es uno de los científicos más destacados que contribuyó al modelo atómico moderno. Los trabajos de Rutherford llevaron al hallazgo del núcleo. Su experimento más importante fue el experimento de la lámina de oro, que también se conoce como el experimento de Geiger-Marsden. En este experimento, una hoja de oro muy fina fue bombardeada con un haz de partículas alfa. Los resultados esperados fueron que todas las partículas alfa pasarían la lámina sin ninguna perturbación. Pero las observaciones mostraron lo contrario. Aproximadamente 1 partícula de 7000 se desvió del camino original. Más asombrosamente, aproximadamente 1 de 50000 partículas alfa se reflejó de regreso a la fuente. “Fue casi tan increíble como si dispararas un proyectil de 15 pulgadas contra un papel de seda y volviera y te golpeara”, dijo Rutherford. La conclusión de estos resultados fue que la mayor parte de la masa del átomo y toda la carga positiva del átomo se concentra en un solo punto en el espacio. Esto se conoce como modelo de Rutherford. Los electrones giraban alrededor de la masa central.
Bohr
Niels Bohr es el padre de la mecánica cuántica moderna. El modelo de Rutherford sugirió que la carga positiva del átomo se concentró dentro del centro del átomo. Sin embargo, no proporcionó ninguna información sobre el movimiento de los electrones. El modelo de Bohr sugirió que los electrones de un átomo viajaban en órbitas circulares alrededor del núcleo central. Sugirió que los electrones giraban alrededor del núcleo de la misma manera que los planetas giraban alrededor del sol. El modelo de Bohr utilizó la fórmula de Rydberg para explicar las líneas espectrales de los átomos de hidrógeno. El modelo de Bohr sugirió que las órbitas de los electrones son discretas en lugar de continuas. Los electrones solo pueden tener cantidades específicas de energía. El radio de la órbita dependía de la cantidad de energía que tenía el electrón.
¿Cuál es la diferencia entre Bohr y Rutherford?
• El modelo de Rutherford sugirió una nueva mirada a la naturaleza del núcleo, mientras que el modelo de Bohr sugirió una nueva mirada a la mecánica de los electrones.
• El modelo de Bohr utilizó el conocimiento existente del núcleo derivado del modelo de Rutherford.
• El modelo de Rutherford se basa en los experimentos que Rutherford realizó en colaboración con Geiger y Marsden. El modelo de Bohr se basa en resultados experimentales existentes.
