Diferencia Entre Equilibrio Dinámico Y Equilibrio

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Equilibrio dinámico vs equilibrio

Cuando uno o más reactivos se convierten en productos, pueden sufrir diferentes modificaciones y cambios de energía. Los enlaces químicos de los reactivos se rompen y se forman nuevos enlaces para generar productos que son totalmente diferentes de los reactivos. Esta modificación química se conoce como reacciones químicas. Existen numerosas variables que controlan las reacciones. Principalmente, al estudiar la termodinámica y la cinética, podemos sacar muchas conclusiones sobre una reacción y cómo podemos controlarlas. La termodinámica es el estudio de las transformaciones de energía. Se ocupa de la energía y la posición del equilibrio en una reacción.

Equilibrio

Algunas reacciones son reversibles y algunas reacciones son irreversibles. En una reacción, los reactivos se convierten en productos. Y en algunas reacciones, los reactivos se pueden generar nuevamente a partir de los productos. Este tipo de reacciones se denomina reversible. En reacciones irreversibles, una vez que los reactivos se convierten en productos, no pueden volver a regenerarse a partir de los productos. En una reacción reversible cuando los reactivos se convierten en productos, se denomina reacción directa y cuando los productos se convierten en reactivos, se denomina reacción inversa. Cuando la velocidad de las reacciones hacia adelante y hacia atrás es igual, se dice que la reacción está en equilibrio. Entonces, durante un período de tiempo, la cantidad de reactivos y productos no cambia. Las reacciones reversibles siempre tienden a llegar al equilibrio y mantener ese equilibrio. Cuando el sistema está en equilibrio,la cantidad de productos y los reactivos no tienen que ser necesariamente iguales. Puede haber una mayor cantidad de reactivos que los productos o viceversa. El único requisito en una ecuación de equilibrio es mantener una cantidad constante de ambos a lo largo del tiempo. Se puede definir una constante de equilibrio para una reacción en equilibrio; la constante de equilibrio es igual a la relación entre la concentración de productos y la concentración de reacciones.

K = [producto] ⁿ / [reactivo] ^m nym son los coeficientes estequiométricos del producto y el reactivo.

Para una reacción de equilibrio, si la reacción directa es exotérmica, entonces la reacción inversa es endotérmica y viceversa. Normalmente, todos los demás parámetros para las reacciones hacia adelante y hacia atrás son opuestos entre sí de esta manera. Por tanto, si queremos facilitar alguna de las reacciones, simplemente tenemos que ajustar los parámetros para facilitar esa reacción.

Equilibrio dinámico

El equilibrio dinámico es también un tipo de equilibrio en el que las cantidades de productos y reactivos no cambian con el tiempo. Sin embargo, en equilibrio dinámico, decir que las cantidades no cambian no significa que la reacción se haya detenido. Más bien, la reacción avanza de una manera que mantiene las cantidades sin cambios (el cambio neto es cero). Simplemente, la palabra "equilibrio dinámico" significa que la reacción es reversible y aún continúa. Para que se produzca un equilibrio dinámico, el sistema debe ser cerrado, de modo que no se escape energía o materia del sistema.

¿Cuál es la diferencia entre equilibrio y equilibrio dinámico?

• El equilibrio dinámico es un tipo de equilibrio.

• En un equilibrio dinámico, mientras la cantidad de reactivos y productos permanecen sin cambios, la reacción continúa, porque las velocidades de las reacciones hacia adelante y hacia atrás son las mismas. Puede haber algunos casos en equilibrio donde las cantidades de productos y reactivo permanezcan sin cambios porque la reacción se ha detenido.