Diferencia Entre Covalente Y Covalente Polar

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Covalente vs Polar Covalente

Como propone el químico estadounidense GNLewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí, a estabilizarse. Por tanto, cada átomo puede lograr una configuración electrónica de gas noble. Los enlaces covalentes son un tipo importante de enlaces químicos, que conectan átomos en un compuesto químico. Hay dos tipos de enlaces covalentes como enlaces covalentes polares y no polares.

La polaridad surge debido a las diferencias de electronegatividad. La electronegatividad da una medida de un átomo para atraer electrones en un enlace. Normalmente se utiliza la escala de Pauling para indicar los valores de electronegatividad. En la tabla periódica, hay un patrón sobre cómo cambian los valores de electronegatividad. De izquierda a derecha durante un período, el valor de electronegatividad aumenta. Por tanto, los halógenos tienen valores de electronegatividad mayores en un período, y los elementos del grupo 1 tienen valores de electronegatividad comparativamente bajos. Abajo del grupo, los valores de electronegatividad disminuyen. Cuando dos del mismo átomo o átomos que tienen la misma electronegatividad forman un enlace entre ellos, esos átomos tiran del par de electrones de manera similar. Por tanto, tienden a compartir los electrones y este tipo de enlaces se conoce como enlaces covalentes no polares.

Enlace covalente

Cuando dos átomos que tienen una diferencia de electronegatividad similar o muy baja, reaccionan juntos, forman un enlace covalente al compartir electrones. Ambos átomos pueden obtener la configuración electrónica de gas noble al compartir electrones de esta manera. La molécula es el producto resultante de la formación de enlaces covalentes entre átomos. Por ejemplo, cuando los mismos átomos se unen para formar moléculas como Cl2, H2 o P4, cada átomo se une a otro mediante un enlace covalente.

Polar covalente

Dependiendo del grado de diferencia de electronegatividad, se puede cambiar el carácter covalente. Este grado de diferencia puede ser mayor o menor. Por lo tanto, el par de electrones del enlace es atraído más por un átomo en comparación con el otro átomo, que participa en la formación del enlace. Esto resultará en una distribución desigual de electrones entre los dos átomos. Y estos tipos de enlaces covalentes se conocen como enlaces covalentes polares. Debido al reparto desigual de electrones, un átomo tendrá una carga ligeramente negativa mientras que el otro átomo tendrá una carga ligeramente positiva. En este caso, decimos que los átomos han obtenido una carga parcial negativa o positiva. El átomo con una electronegatividad más alta obtiene la carga levemente negativa, y el átomo con una electronegatividad más baja obtendrá la carga positiva leve. Polaridad significa la separación de las cargas. Estas moléculas tienen un momento dipolar. El momento dipolar mide la polaridad de un enlace, y comúnmente se mide en debyes (también tiene una dirección).

¿Cuál es la diferencia entre covalente y covalente polar?

• Los enlaces covalentes polares son un tipo de enlaces covalentes.

• Los enlaces covalentes, que no son polares, están formados por dos átomos con electronegatividades similares. Los enlaces covalentes polares están formados por dos átomos con diferentes electronegatividades (pero la diferencia no debe exceder 1,7).

• En los enlaces covalentes no polares, los dos átomos que participan en la formación del enlace comparten los electrones por igual. En covalente polar, el par de electrones es atraído más por un átomo en comparación con el otro átomo. Entonces, el intercambio de electrones no es igual.

• El enlace covalente polar tiene un momento dipolar, mientras que un enlace covalente no polar no.