Enlace covalente coordinado vs enlace covalente
Como propone el químico estadounidense GNLewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí, a estabilizarse. Por tanto, cada átomo puede lograr una configuración electrónica de gas noble. Los enlaces covalentes son un tipo importante de enlaces químicos que conectan átomos en un compuesto químico.
La polaridad surge debido a las diferencias de electronegatividad. La electronegatividad da una medida de un átomo para atraer electrones en un enlace. Normalmente se utiliza la escala de Pauling para indicar los valores de electronegatividad. En la tabla periódica, hay un patrón sobre cómo cambian los valores de electronegatividad. De izquierda a derecha durante un período, el valor de electronegatividad aumenta. Por tanto, los halógenos tienen valores de electronegatividad mayores en un período, y los elementos del grupo 1 tienen valores de electronegatividad comparativamente bajos. Abajo del grupo, los valores de electronegatividad disminuyen. Cuando dos del mismo átomo o átomos que tienen la misma electronegatividad forman un enlace entre ellos, esos átomos tiran del par de electrones de manera similar. Por tanto, tienden a compartir los electrones y este tipo de enlaces se conoce como enlaces covalentes no polares.
Enlace covalente
Cuando dos átomos que tienen una diferencia de electronegatividad similar o muy baja, reaccionan juntos, forman un enlace covalente al compartir electrones. Ambos átomos pueden obtener la configuración electrónica de gas noble al compartir electrones de esta manera. La molécula es el producto resultante de la formación de enlaces covalentes entre átomos. Por ejemplo, cuando los mismos átomos se unen para formar moléculas como Cl 2, H 2 o P 4, cada átomo se une a otro mediante un enlace covalente.
Enlace covalente coordinado
Este es también un tipo de enlace covalente en el que los dos electrones del enlace solo son donados por un solo átomo. Esto también se conoce como vínculo dativo. Este tipo de enlaces covalentes se forma cuando una base de Lewis dona un par de electrones a un ácido de Lewis. Por lo tanto, esto también se puede explicar como un enlace entre un ácido de Lewis y una base de Lewis. En teoría, para mostrar el átomo donante y el átomo no donante, colocamos carga positiva para el átomo donante y carga negativa para el otro átomo. Por ejemplo, cuando el amoníaco dona el par de electrones solitarios de nitrógeno al bario de BF 3, se produce un enlace covalente coordinado. Después de la formación, este enlace es similar a un enlace covalente polar y no se puede distinguir como un enlace separado, aunque tiene un nombre separado.
¿Cuál es la diferencia entre el enlace covalente y el enlace covalente coordinado?
• En un enlace covalente, ambos átomos contribuyen con la misma cantidad de electrones al enlace, pero en un enlace covalente coordinado, un solo átomo dona dos electrones.
• En un enlace covalente, la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos puede ser cero o un valor muy bajo, pero en el enlace covalente coordinado, se forma un tipo de enlace covalente polar.
• Para que se forme un enlace covalente coordinado, un átomo de la molécula debe tener un par solitario.
