Ley de Charles contra la ley de Boyle
La ley de Charles y la ley de Boyle son dos leyes muy importantes relacionadas con los gases. Estas dos leyes pueden describir muchas propiedades de los gases ideales. Estas leyes se utilizan ampliamente en campos como la química, la termodinámica, la aviación e incluso las aplicaciones militares. Es vital tener un conocimiento sólido de estas dos leyes para sobresalir en esos campos. En este artículo, vamos a discutir qué son la ley de Charles y la ley de Boyle, sus definiciones, las aplicaciones de la ley de Charles y la ley de Boyle, sus similitudes y, finalmente, las diferencias entre la ley de Charles y la ley de Boyle.
Ley de Boyle
La ley de Boyle es una ley de los gases. Está definido para un gas ideal. Es necesario un conocimiento adecuado del gas ideal para comprender estas leyes de los gases ideales. El gas ideal es un gas cuyo volumen ocupado por cada molécula es cero; también las atracciones intermoleculares entre las moléculas son cero. Tales gases ideales no existen en condiciones de la vida real. Los gases, que existen en la vida real, se conocen como gases reales. Los gases reales tienen volúmenes moleculares y fuerzas intermoleculares. Si el volumen combinado de todas las moléculas de un gas real es insignificante en comparación con el volumen del recipiente, y las fuerzas intermoleculares son insignificantes en comparación con las velocidades de las moléculas, entonces el gas puede considerarse un gas ideal en ese sistema. La ley de Boyle, que fue propuesta en 1662 por el químico y físico Robert Boyle, se puede enunciar de la siguiente manera. Para una cantidad fija de un gas ideal, mantenido a una temperatura fija, la presión y el volumen son inversamente proporcionales.
Un sistema cerrado es un sistema en el que no es posible el intercambio de masa entre el entorno y el sistema, pero sí el intercambio de energía. La ley de Boyle sugiere que el producto de la presión y el volumen de un gas ideal, a temperatura constante, sea constante. En otras palabras, PV = K, donde p es la presión, V es el volumen y K es la constante. Esto significa que si la presión de dicho sistema se duplica, el volumen de ese sistema se convierte en la mitad de su valor original.
Ley de Charles
La ley de Charles es también una ley de los gases, que se define como un gas ideal en un sistema cerrado. Esto establece que para un sistema cerrado de gas ideal bajo presión constante, el volumen del sistema es directamente proporcional a la temperatura del sistema. Esta ley fue publicada por primera vez por el filósofo francés Joseph Louis Gay-Lussac, pero atribuyó el descubrimiento a Jacques Charles. Esta ley sugiere que para tal sistema, la relación entre la temperatura y el volumen debe ser constante. En otras palabras, V / T = K, donde V es el volumen del gas y T es la temperatura del gas. Cabe señalar que matemáticamente, esta proporcionalidad solo funcionará para la escala Kelvin, que es una escala de temperatura absoluta.
¿Cuál es la diferencia entre la ley de Charles y la ley de Boyle?
• La ley de Charles se define para un sistema con presión constante, mientras que la ley de Boyle se define para un sistema con temperatura constante.
• Los dos términos involucrados en la ley de Charles son directamente proporcionales entre sí, mientras que los términos involucrados en la ley de Boyle son inversamente proporcionales.
