Diferencia Entre La Ley De Tarifas Y La Ley De Acción Masiva

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Diferencia clave: ley de tasas frente a ley de acción masiva

La diferencia clave entre la ley de velocidad y la ley de acción de masas es que la ley de velocidad indica la relación entre la velocidad de una reacción química y las concentraciones de reactivos, mientras que la ley de acción de masas establece que la velocidad de una reacción química es proporcional a las masas de la reacción Sustancias

La ley de velocidad es una ley en química que se usa para explicar el comportamiento de una mezcla de reacción. La ley de velocidad indica que la velocidad de una reacción es directamente proporcional a la velocidad de reacción. La constante de proporcionalidad se conoce como constante de velocidad. La ley de acción de masas indica que la velocidad de reacción de una reacción química es directamente proporcional al producto de masas de reactivos que se elevan a una potencia (a menudo es igual a su coeficiente estequiométrico en la ecuación química) que se determina experimentalmente.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave

2. Qué es la ley de tasas

3. Qué es la ley de acción masiva

4. Comparación lado a lado - Ley de tasas versus ley de acción masiva en forma tabular

5. Resumen

¿Qué es la ley de tarifas?

La ley de velocidad indica la relación entre la velocidad de una reacción química y las concentraciones de reactivos. De acuerdo con la ley de velocidad, la velocidad de una reacción es directamente proporcional a las concentraciones de reactivos que se elevan a una potencia (a menudo es igual a la relación estequiométrica en la ecuación química) que se determina experimentalmente.

La ley de tarifas se puede encontrar en dos tipos de la siguiente manera:

Ley de tasa diferencial

La ley de velocidad diferencial da la velocidad de una reacción en función del cambio en la concentración de reactivos durante un período de tiempo particular.

Ley de Tasas Integradas

La ley de velocidad integrada da la velocidad de una reacción en función de la concentración inicial de un reactivo en un período de tiempo específico.

Consideremos un ejemplo para entender esto.

aA + bB → cC + dD

Tasa = k [A] ^a [B] ^b

La ecuación anterior da la expresión matemática de la ley de la tasa. Allí, "k" es una constante de proporcionalidad. Se conoce como constante de velocidad. Los exponentes “a” y “b” son los órdenes de reacción con respecto al reactivo A y B respectivamente. El orden general (p) de la reacción se da como la suma de todos los órdenes en la ecuación de la ley de velocidad.

p = a + b

Figura 1: La velocidad de reacción y la concentración de reacciones de primer orden y reacciones de segundo orden.

Según el orden general de una reacción, las reacciones son de tres tipos:

1. Reacciones de orden cero: la velocidad de reacción es independiente de la concentración de reactivos.
2. Reacciones de primer orden: la velocidad de reacción es proporcional a la concentración de un reactivo.
3. Reacciones de segundo orden: la velocidad de reacción es proporcional al producto de las concentraciones de dos reactivos o al cuadrado de la concentración de un reactivo.

¿Qué es la Ley de Acción Masiva?

La ley de acción de masas indica que la velocidad de una reacción química es proporcional a las masas de las sustancias que reaccionan. También se conoce como la ley de acción de masas. Esta ley es útil para obtener la ecuación de equilibrio precisa de una reacción química particular. La ley también viene dada por actividades o concentraciones de reactivos. De acuerdo con la ley de acción de masas, la relación entre concentraciones de productos y reactivos es una constante en una mezcla de reacción que se encuentra en un estado de equilibrio.

La ley de acción de masas es un concepto universal, es decir, es aplicable a cualquier sistema bajo cualquier circunstancia. Esta ley se puede dar en una expresión matemática como se muestra a continuación.

Para la reacción, aA + bB ↔ cC + dD

La relación entre productos y reactivos en equilibrio;

Keq = [C] ^c [D] ^d / [A] ^a [B] ^b

A una temperatura dada, la relación anterior es una constante para el equilibrio entre los reactivos (A y B) y los productos (C y D). Aquí, Keq se conoce como la constante de equilibrio.

¿Cuál es la diferencia entre la ley de tarifas y la ley de acción masiva?

Diferencia del medio del artículo antes de la mesa

Ley de Tasas vs Ley de Acción Masiva
La ley de velocidad indica que la velocidad de una reacción es directamente proporcional a las concentraciones de reactivos que se elevan a una potencia que se determina experimentalmente.	La ley de acción de masas indica que la velocidad de una reacción química es proporcional a las masas de las sustancias que reaccionan.
Componentes de la ecuación
La ecuación de la ley de velocidad tiene una constante de velocidad, concentraciones de reactivos y el orden de reacción.	La ley de acción de masas tiene una ecuación compuesta por concentraciones de productos y reactivos elevadas a la potencia de su coeficiente estequiométrico.
Producto
La ecuación de la ley de tasas no contiene concentraciones de productos.	La ecuación de la ley de acción de masas contiene las concentraciones de productos.
Componente de proporcionalidad
La constante de proporcionalidad de la ecuación de la ley de velocidad se conoce como la constante de velocidad “K”.	No hay constante de proporcionalidad en la ecuación de la ley de acción de masas.

Resumen: ley de tarifas frente a ley de acción masiva

Las leyes de velocidad y la ley de acción de masas se utilizan para explicar el comportamiento de una mezcla de reacción. La diferencia clave entre la ley de velocidad y la ley de acción de masas es que la ley de velocidad indica la relación entre la velocidad de una reacción química y las concentraciones de reactivos, mientras que la ley de acción de masas indica que la velocidad de una reacción química es proporcional a las concentraciones de las sustancias que reaccionan.