Calor vs temperatura
Calor y temperatura son dos términos que se utilizan con mucha frecuencia en el estudio de la física y la química. Los dos conceptos se refieren al mismo estado físico de un objeto, pero son diferentes entre sí de muchas maneras. La gente usa los términos indistintamente, lo cual es erróneo. Por supuesto, el calor de un cuerpo aumenta cuando su temperatura sube, pero es necesario comprender la diferencia entre los dos para tener una comprensión más clara de la energía de un objeto.
Calor
El calor es la energía total contenida por un cuerpo, tanto potencial como cinética. La energía potencial es la energía almacenada, mientras que la energía cinética es la energía en movimiento. Se mide en julios (J).
Temperatura
La temperatura es una medida de la energía cinética de las moléculas de un objeto. Es un número que está relacionado con la energía, pero no es la energía en sí. Se mide en varias unidades, como Kelvin, Fahrenheit y Celsius.
Cuando se introduce calor en un cuerpo, sus moléculas se mueven más rápido. Las moléculas chocan entre sí, lo que produce más calor y la temperatura del cuerpo sube. La medida de estas colisiones es la temperatura. Esto implica que el cambio de temperatura se produce cuando se aplica calor a un cuerpo. La introducción de calor puede provocar un cambio de fase, como el derretimiento del hielo para convertirse en agua sin ningún cambio de temperatura.
El calor es la energía que se introduce en un cuerpo y es una medida de toda la energía que tiene el cuerpo, mientras que la temperatura es una medida de la energía cinética de las moléculas del cuerpo únicamente.
La temperatura es una propiedad intensiva, mientras que el calor es una propiedad extensa. Esto se puede explicar con un ejemplo. Si la temperatura de ebullición del agua es de 100 grados centígrados, seguirá siendo la misma ya sea que hierva un litro o 50 litros de agua. Pero la cantidad de calor generado cuando hervimos 1 litro de agua es menor en comparación con el calor generado cuando se hierven 50 litros de agua a 100 grados centígrados.
Otro ejemplo de diferencia entre calor y temperatura son los fuegos artificiales utilizados. Cuando encendemos una bengala, vemos chispas que salen de la bengala. Se trata de partículas expulsadas de metal cuya temperatura puede llegar hasta los 3000 grados C. Incluso si algunas de estas chispas tocan tu cuerpo, no te quemas porque contienen muy poca masa y por lo tanto no pueden contener calor. Aunque estas chispas tienen temperaturas tan altas, la cantidad de calor que contienen es muy pequeña.
La fórmula para medir el calor es la siguiente
Q = CMT
Donde Q es calor, C es la capacidad calorífica específica, M es la masa del cuerpo y T es su temperatura.
• Si bien el calor es una forma de energía, la temperatura es una medida de cuán caliente está un cuerpo.
• La temperatura es directamente proporcional al calor del cuerpo, por lo que cuando se introduce calor, la temperatura del cuerpo aumenta.
