Anfiprótico vs anfótero
Como anfiprótico y anfótero son bastante similares, la diferencia entre anfiprótico y anfótero también es bastante confusa. Ambos términos, anfiprótico y anfótero, están relacionados con la química ácido-base. Las sustancias anfóteras se comportan como ácido y como base. Todas las sustancias anfipróticas pueden donar y aceptar protones y pueden mostrar propiedades ácidas y básicas. Por tanto, también son anfóteros. Este artículo describe en detalle la diferencia entre sustancias anfipróticas y sustancias anfóteras. Además, da ejemplos y reacciones para mostrar sus propiedades.
¿Qué son las sustancias anfipróticas?
El término anfiprótico se refiere a las sustancias que pueden aceptar y donar un protón; puede ser iónico o covalente. Por tanto, una sustancia anfótera debe tener dos propiedades principales.
- La molécula debe contener al menos un átomo de hidrógeno y se puede donar a otra molécula.
- La molécula debe contener un solo par de electrones (electrones que no participan en el enlace químico) para aceptar un protón.
El agua (H 2 O) es una de las sustancias anfipróticas más comunes; una molécula de agua satisface los dos requisitos necesarios para una sustancia anfiprótica.
Además del agua, la mayoría de las bases conjugadas de los ácidos dipróticos pueden actuar como sustancias anfipróticas.
Base conjugada de ácido diprótico
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Ejemplo: El ácido carbónico (H 2 CO 3) es un ácido diprótico débil, el bicarbonato (HCO 3 -) es su base conjugada. En soluciones acuosas, el bicarbonato muestra dos tipos de reacciones.
(1) Donación de un protón al agua (como ácido bronsted - Lowry)
HCO 3 - (ac) + H 2 O -> H 3 O + (ac) + CO 3 2- (ac)
(2) Aceptar un protón del agua (como base bronsted - Lowry)
HCO 3 - (ac) + H 2 O -> H 2 CO 3 (ac) + OH - (ac)
Por tanto, el bicarbonato (HCO 3 -) es una especie anfiprótica.
¿Qué son las sustancias anfóteras?
Las sustancias que pueden actuar tanto como ácidas como básicas se denominan sustancias anfóteras. Esta definición es bastante similar a las sustancias anfipróticas. Porque todas las sustancias anfipróticas muestran propiedades ácidas al donar un protón y, de manera similar, muestran propiedades básicas al aceptar un protón. Por tanto, todas las sustancias anfipróticas pueden considerarse anfóteras. Sin embargo, la afirmación inversa no siempre es cierta.
Tenemos tres teorías para ácidos y bases:
Teoría Acid Base
Arrhenius H + productor OH - productor
Bronsted-Lowry H + donante H + aceptor
Lewis par de electrones aceptor donante de pares de electrones
Ejemplo: Al2O3 es un ácido de Lewis y una base de Lewis. Por tanto, es una sustancia anfótera, ya que no contiene protones (H +), no es una sustancia anfiprótica.
Al 2 O 3 como base:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 como ácido:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
¿Cuál es la diferencia entre anfiprótico y anfótero?
• Una sustancia anfiprótica se comporta como un ácido y como una base. Una sustancia anfótera puede aceptar o donar un protón (ion H +).
• Todas las sustancias anfóteras son anfipróticas, pero no todas las sustancias anfóteras son anfóteras.
• Las especies anfipróticas consideran la capacidad de donar o aceptar un protón. Sin embargo, las especies anfóteras consideran la capacidad de actuar como ácido y como base. Las propiedades ácido-base dependen de tres factores, incluida la capacidad de donar o aceptar un protón.
Si una sustancia posee un par de electrones para donar y tiene la capacidad de aceptar un par de electrones, se considera anfótera.
Si una sustancia tiene la capacidad de producir tanto ion H + como ion OH-, se considera anfótera.
Resumen:
Anfiprótico vs anfótero
Las sustancias anfóteras y anfipróticas están relacionadas con la química ácido-base. Ambas sustancias muestran propiedades ácidas y básicas. En otras palabras, pueden reaccionar como ácido y como base dependiendo de los otros reactivos. Las sustancias anfipróticas pueden donar y aceptar un protón. El agua es el ejemplo más común de una especie anfiprótica. La mayoría de las bases conjugadas de ácidos dipróticos también anfipróticos. Las sustancias anfóteras pueden comportarse como ácido y como base.
