Diferencia Entre Energía De Celosía Y Energía De Hidratación

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Diferencia clave: energía de celosía frente a energía de hidratación

La energía de celosía y la energía de hidratación son dos términos relacionados en termodinámica. La energía de celosía es la cantidad de energía que se libera cuando se forma una celosía. La energía de hidratación es la energía que se libera cuando la red se disuelve en agua. Tanto la formación como la hidratación de una red liberan energía porque ambos procesos implican la formación de enlaces químicos (o interacción química). La diferencia clave entre la energía de la red y la energía de hidratación es que la energía de la red es la cantidad de energía liberada cuando un mol de la red se forma a partir de iones infinitamente separados, mientras que la energía de hidratación es la cantidad de energía liberada cuando una red se separa en iones por solvatación en agua.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave

2. Qué es la energía de celosía

3. Qué es la energía de hidratación

4. Relación entre la energía de celosía y la energía de hidratación

5. Comparación lado a lado: energía de celosía frente a energía de hidratación en forma tabular

6. Resumen

¿Qué es Lattice Energy?

La energía de celosía es una medida de la energía contenida en la celosía cristalina de un compuesto, que es igual a la energía que se liberaría si los iones componentes se juntaran desde el infinito. En otras palabras, la energía reticular es la energía requerida en la formación de un cristal a partir de iones completamente separados. Es muy difícil medir la energía de la red de forma experimental. Por tanto, se deriva teóricamente.

Figura 01: Energía de celosía

El valor de la energía de la red es siempre un valor negativo. Eso se debe a que la formación de celosía implica la formación de enlaces químicos. La formación de enlaces químicos son reacciones químicas exotérmicas, que liberan energía. El valor teórico de la energía reticular se determina como sigue.

Δ _G U = Δ _G H - p. ΔV _m

En el cual, Δ _G U es la energía reticular molar, Δ _G H entalpía reticular molar y ΔV _m es el cambio de volumen por mol. P es la presión externa. Por lo tanto, la energía reticular también se puede definir como el trabajo que debe realizarse contra la presión externa, p.

¿Qué es la energía de hidratación?

La energía de hidratación (o entalpía de hidratación) es la cantidad de energía liberada cuando un mol de iones se hidrata. La hidratación es un tipo especial de disolución de iones en agua. Los iones pueden ser especies químicas cargadas positivamente o cargadas negativamente. Cuando un compuesto iónico sólido se disuelve en agua, los iones más externos de ese sólido se alejan del sólido y se disuelven en agua. Allí, los iones liberados se cubren con moléculas de agua vecinas.

La hidratación de un compuesto iónico incluye interacciones intramoleculares. Estas son interacciones ion-dipolo. La entalpía de hidratación o la energía de hidratación es la energía que se libera cuando los iones se disuelven en agua. La hidratación es, por tanto, una reacción exotérmica. Eso se debe a que la disolución de iones crea interacciones entre iones y moléculas de agua. La formación de interacciones libera energía porque la hidratación estabiliza los iones en una solución acuosa.

Figura 02: Hidratación de iones Na + y Cl-

La energía de hidratación se denota como H _hid. Cuando se consideran las energías de hidratación de diferentes iones, el valor de la energía de hidratación disminuye con el aumento del tamaño iónico. Esto se debe a que, cuando aumenta el tamaño iónico, disminuye la densidad electrónica del ion. Luego, la interacción entre el ion y las moléculas de agua también disminuye, lo que resulta en una disminución de la energía de hidratación.

¿Cuál es la relación entre la energía de celosía y la energía de hidratación?

La energía de disolución es igual a la suma de la energía reticular y la energía de hidratación. Esto se debe a que, para disolver una red en agua, la red debe sufrir disociación e hidratación. La red debe contar con una cantidad de energía que pueda disociar la red en iones. Esto es igual a la energía de la red

¿Cuál es la diferencia entre la energía de celosía y la energía de hidratación?

Diferencia del medio del artículo antes de la mesa

Energía de celosía vs energía de hidratación
La energía de celosía es una medida de la energía contenida en el entramado cristalino de un compuesto, igual a la energía que se liberaría si los iones componentes se unieran desde el infinito.	La hidratación (o entalpía de hidratación) es la cantidad de energía liberada cuando un mol de iones se hidrata.
Energía
La energía de la red es la cantidad de energía liberada cuando un mol de la red se forma a partir de iones infinitamente separados.	La energía de hidratación es la cantidad de energía que se libera cuando una red se separa en iones por solvatación en agua.
Proceso
La energía de la celosía se relaciona con la formación de una celosía.	La energía de hidratación se relaciona con la destrucción de una red.

Resumen: energía de celosía frente a energía de hidratación

La energía de celosía se relaciona con la formación de una celosía, mientras que la energía de hidratación se relaciona con la destrucción de una celosía. La diferencia entre la energía reticular y la energía de hidratación es que la energía reticular es la cantidad de energía liberada cuando un mol de la rejilla se forma a partir de iones infinitamente separados, mientras que la energía de hidratación es la cantidad de energía liberada cuando una rejilla se separa en iones por solvatación en agua..