Diferencia Entre Celosía Y Cristal

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Celosía vs Cristal

Celosía y cristal son dos palabras que van de la mano. Estas dos palabras se usan indistintamente, pero hay una pequeña diferencia entre las dos.

Enrejado

Lattice es un fenómeno matemático. En química, podemos ver diferentes tipos de redes iónicas y covalentes. Puede definirse como un sólido, que tiene una disposición ordenada tridimensional de unidades básicas. La unidad básica puede ser un átomo, una molécula o un ión. Las celosías son estructuras cristalinas con estas unidades básicas repetidas. Cuando los iones se unen con enlaces iónicos, forman cristales iónicos. Por ejemplo, se puede tomar cloruro de sodio. El sodio es un metal del grupo 1, por lo que forma un catión cargado +1. El cloro no es un metal y tiene la capacidad de formar un anión con carga -1. En la red, cada ion sodio está rodeado por seis iones cloruro y cada ion cloruro está rodeado por seis iones sodio. Debido a todas las atracciones entre los iones, la estructura reticular es más estable. El número de iones presentes en la red varía con el tamaño de la misma. La energía de la red o la entalpía de la red es la medida de la fuerza de los enlaces iónicos en la red. Normalmente, la entalpía de celosía es exotérmica.

El diamante y el cuarzo son dos ejemplos de retículas covalentes tridimensionales. El diamante está compuesto únicamente por átomos de carbono, y cada átomo de carbono está unido covalentemente a otros cuatro átomos de carbono para formar la estructura reticular. Por lo tanto, cada átomo de carbono tiene la disposición tetraédrica. El diamante, al formar una estructura como esta, ha ganado una alta estabilidad. (Se sabe que el diamante es uno de los minerales más fuertes). El cuarzo o el dióxido de silicio también tienen enlaces covalentes, pero se encuentran entre los átomos de silicio y oxígeno (red de diferentes átomos). Ambas redes covalentes tienen un punto de fusión muy alto y no pueden conducir electricidad.

Cristal

Los cristales son sólidos, que tienen estructuras ordenadas y simetría. Los átomos, moléculas o iones de los cristales están dispuestos de una manera particular, por lo que tienen un orden de largo alcance. Los cristales se encuentran naturalmente en la tierra como grandes rocas cristalinas, como cuarzo, granito. Los cristales también están formados por organismos vivos. Por ejemplo, la calcita es producida por moluscos. Hay cristales a base de agua en forma de nieve, hielo o glaciares. Los cristales se pueden clasificar según sus propiedades físicas y químicas. Son cristales covalentes (por ejemplo, diamante), cristales metálicos (por ejemplo, pirita), cristales iónicos (por ejemplo, cloruro de sodio) y cristales moleculares (por ejemplo, azúcar). Los cristales pueden tener diferentes formas y colores. Los cristales tienen un valor estético y se cree que tienen propiedades curativas; por lo tanto, la gente los usa para hacer joyas.

¿Cuál es la diferencia entre Lattice y Crystal?

• Lattice describe la estructura de los cristales. Cuando un grupo de moléculas tiende a organizar cada unidad repetidamente en un punto de red, se hace un cristal.

• En una estructura cristalina, existe un patrón de disposición de los átomos o unidades. Estos patrones están ubicados en los puntos de una celosía. Estos puntos de celosía están dispuestos de manera ordenada en tres dimensiones.