Diferencia clave: reacciones unimoleculares frente a bimoleculares
En química, el término molecularidad se usa para expresar el número de moléculas que se unen para reaccionar en una reacción elemental. Una reacción elemental es una reacción de un solo paso que da el producto final directamente después de la reacción entre los reactivos. Esto significa que las reacciones elementales son reacciones químicas que no tienen pasos intermedios antes de la formación del producto final. Las reacciones unimoleculares y bimoleculares son reacciones tan elementales. La diferencia clave entre las reacciones unimoleculares y bimoleculares es que las reacciones unimoleculares involucran solo una molécula como reactivo, mientras que las reacciones bimoleculares involucran dos moléculas como reactivos.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia clave
2. Qué son las reacciones unimoleculares
3. Qué son las reacciones bimoleculares
4. Similitudes entre las reacciones unimoleculares y bimoleculares
5. Comparación lado a lado: reacciones unimoleculares frente a bimoleculares en forma tabular
6. Resumen
¿Qué son las reacciones unimoleculares?
Las reacciones unimoleculares son reacciones elementales que involucran a una sola molécula como reactivo. Allí, la reacción es una reacción de reordenamiento. La única molécula se reordena para formar moléculas más diferentes como productos finales. Pero esto ocurre en un solo paso. No hay pasos intermedios que experimente la molécula reactiva en la formación del producto final. Da directamente los productos finales. La ecuación de la reacción se puede dar como
A → P
Aquí A es reactivo y P es el producto. De acuerdo con el primer orden de la ley de velocidad, la velocidad de reacción se puede dar a continuación.
Tasa = k [reactivo]
Algunos ejemplos de reacciones unimoleculares incluyen los siguientes:
Figura 01: Reordenamiento de ciclopropano para formar propano.
- Conversión de N 2 O 4 en dos moléculas de NO 2
- Conversión de ciclopropano en propeno
- Conversión de PCl 5 en PCl 3 y Cl 2
¿Qué son las reacciones bimoleculares?
Las reacciones bimoleculares son reacciones químicas elementales que involucran a dos moléculas como reactivos. Puede describirse como la colisión de dos moléculas o partículas. Estas son reacciones químicas comunes en la química orgánica e inorgánica. Las dos moléculas pueden ser del mismo tipo o de diferentes tipos. Por ejemplo, las dos moléculas pueden ser dos moléculas de NOCl con la misma disposición atómica o pueden ser C y O 2 con diferentes combinaciones atómicas. Las ecuaciones para las reacciones bimoleculares se dan a continuación.
A + A → P
A + B → P
Figura 02: Diagrama de energía para una reacción bimolecular.
Dado que hay dos reactivos, estas reacciones se explican como reacciones de segundo orden. Por tanto, estas reacciones bimoleculares se describen mediante la ley de velocidad de segundo orden;
Tarifa = [A] 2
O
Tarifa = [A] [B]
En el que el orden general es siempre 2. A continuación se dan algunos ejemplos de reacciones bimoleculares.
- Reacción entre CO y NO 3
- Reacción entre dos moléculas de NOCl
- Reacción entre Cl y CH 4
¿Cuáles son las similitudes entre las reacciones unimoleculares y bimoleculares?
- Tanto las reacciones unimoleculares como las bimoleculares son reacciones elementales.
- Tanto las reacciones unimoleculares como las bimoleculares dan el producto en un solo paso.
- Tanto las reacciones unimoleculares como las bimoleculares no tienen pasos intermedios.
¿Cuál es la diferencia entre reacciones unimoleculares y bimoleculares?
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
Reacciones unimoleculares vs biomoleculares |
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| Las reacciones unimoleculares son reacciones elementales que involucran a una sola molécula como reactivo. | Las reacciones bimoleculares son reacciones químicas elementales que involucran a dos moléculas como reactivos. |
| Reactivos | |
| Las reacciones unimoleculares tienen un reactivo | Las reacciones bimoleculares tienen dos reactivos. |
| Orden de ley de tarifas | |
| Las reacciones unimoleculares se explican mediante la ley de velocidad de primer orden. | Las reacciones bimoleculares se explican mediante la ley de velocidad de segundo orden. |
| Orden general | |
| El orden general de la ecuación de velocidad de las reacciones unimoleculares es siempre 1. | El orden general de la ecuación de velocidad de las reacciones bimoleculares es siempre 2. |
Resumen: reacciones unimoleculares frente a bimoleculares
Las reacciones unimoleculares y bimoleculares son reacciones elementales. Estas reacciones dan el producto en un solo paso. Estas reacciones también se pueden expresar utilizando leyes de velocidad. La diferencia entre las reacciones unimoleculares y bimoleculares es que las reacciones unimoleculares involucran solo un reactivo, mientras que las reacciones bimoleculares involucran dos moléculas como reactivos.
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