Diferencia Entre Doble Desplazamiento Y Reacciones ácido-base

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Reacciones de doble desplazamiento vs ácido base

Durante una reacción química, todos los reactivos cambian de forma y producen nuevos compuestos con nuevas propiedades. Hay varias formas de detectar si se está produciendo una reacción química. Por ejemplo, pueden tomarse calentamiento / enfriamiento, cambio de color, producción de gas y formación de precipitados. También hay muchos tipos de reacciones. Las reacciones de doble desplazamiento y las reacciones ácido-base son dos de esos tipos.

¿Qué es la reacción de doble desplazamiento?

Este tipo de reacciones también se conocen como reacciones de doble reemplazo. Cuando dos compuestos reaccionan juntos, intercambian sus iones positivos y negativos entre sí. Este tipo de reacciones tiene la siguiente fórmula general.

AB + CD → AD + BC

Por lo general, AB y CD son compuestos iónicos. Por tanto, en medio acuoso, se encuentran en forma de iones (A ⁺ y B ^-, C ⁺ y D ^-). A y C son cationes y B y D son aniones. El catión de AB (que es A) forma un nuevo compuesto con el anión de CD (que es D). Y esto sucede al revés. Entonces, para concluir, una reacción de doble desplazamiento es donde los cationes y aniones de dos compuestos cambian de pareja. Hay tres tipos de reacciones de doble desplazamiento como reacciones de precipitación, reacciones de neutralización y reacciones de formación de gas. En las reacciones de precipitación, uno de los nuevos compuestos estará en estado sólido. Por ejemplo, tomaremos la reacción entre el nitrato de plata (AgNO ₃) y el HCl. Ag ⁺y H ⁺ son cationes monovalentes, y NO ₃ ^- y Cl ^- son aniones monovalentes. Cuando estos socios de cambio se forman AgCl y HNO ₃. De estos dos productos, AgCl es un precipitado.

AgNO ₃ + HCl → AgCl + HNO ₃

Como en el ejemplo anterior, todos los cationes y aniones son monovalentes. Entonces, al intercambiar ecuaciones balanceadas se puede obtener automáticamente. Pero si la valencia es diferente en iones, las ecuaciones deben estar equilibradas. Y al escribir los productos, se debe considerar cuidadosamente la valencia. Tome el siguiente ejemplo. Los cationes son Fe ³⁺ y H ⁺, mientras que los aniones son O ₂ ^2- y Cl ^-. Por lo tanto, después de escribir los productos, la ecuación se puede equilibrar como se muestra a continuación.

Fe ₂ O ₃ + 6 HCl → 2 FeCl ₃ + 3 H ₂ O

¿Qué es la reacción ácido-base?

Normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Los ácidos fuertes como HCl, HNO ₃ se ionizan completamente en una solución para dar protones. Los ácidos débiles como el CH ₃ COOH se disocian parcialmente y dan menos cantidades de protones. En la escala de pH, de 1 a 6 representan ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor del pH, disminuye la acidez. Las bases tienen un anión hidróxido y tienen la capacidad de donarlo como ión hidróxido para que sea una base. Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralización. Cuando un ácido y una base reaccionan, se forma una sal y agua. El agua resulta de la combinación de iones H ⁺ forma el ácido y OH ^-iones de la base. Por lo tanto, este también es un tipo de reacción de doble desplazamiento.

¿Cuál es la diferencia entre la reacción de doble desplazamiento y la reacción ácido-base?

• Las reacciones ácido-base son un tipo de reacción de doble desplazamiento.

• En las reacciones ácido-base, el agua es un producto (el otro producto es una sal) mientras que, en otras reacciones de doble desplazamiento, no se requiere necesariamente.