Diferencia clave: constante de ionización de ácido frente a constante de ionización de base
La constante de ionización ácida (Ka, también conocida como constante de disociación ácida) proporciona la medida cuantitativa del equilibrio que existe entre las moléculas ácidas y sus formas ionizadas. De manera similar, la constante de ionización de bases (Kb, o constante de disociación de bases) proporciona la medida cuantitativa del equilibrio que existe entre las moléculas de base y sus formas ionizadas. La diferencia clave entre la constante de ionización ácida y la constante de ionización básica es que la constante de ionización ácida da una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución, mientras que la constante de ionización básica da una medida cuantitativa de la fuerza de una base en una solución.
La ionización es la separación de moléculas en especies iónicas (cationes y aniones). La constante de equilibrio es la relación entre las cantidades de reactivos y productos que están en equilibrio entre sí.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia clave
2. Qué es la constante de ionización ácida
3. Qué es la constante de ionización base
4. Comparación lado a lado: constante de ionización ácida frente a constante de ionización base en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es la constante de ionización ácida?
La constante de ionización ácida es el número que expresa la relación entre las moléculas ácidas y las especies iónicas que existen en la misma solución. La constante de disociación ácida se denota por Ka. Es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución. La fuerza de un ácido depende de la ionización (o disociación) de un ácido en una solución acuosa.
Figura 01: Un ejemplo de ionización ácida
La ionización de un ácido se puede dar a continuación, HA + H 2 O ↔ A - + H 3 O +
En esto, HA es un ácido débil que se disocia parcialmente en iones; El anión se conoce como la base conjugada de ese ácido en particular. La disociación ácida libera un protón (ion hidrógeno; H +). Este protón se combina con una molécula de agua formando un ion hidronio (H 3 O +). La constante de ionización ácida de este ácido HA se puede dar a continuación, Ka = [A -] [H 3 O +] / [HA] [H 2 O]
La forma común de K a es pKa, que es el valor logarítmico negativo de Ka. Esto se debe a que los valores de Ka son valores muy pequeños y difíciles de manejar. El pKa da un número simple que es fácil de manejar. Se puede dar de la siguiente manera,
pKa = -log (Ka)
Los valores de Ka o pKa se pueden usar para expresar la fuerza de un ácido.
- Los ácidos débiles tienen valores de Ka más bajos y valores de pKa más altos
- Los ácidos fuertes tienen valores de Ka más altos y valores de pKa más bajos.
¿Qué es la constante de ionización básica?
La constante de ionización de base es el número que expresa la relación entre las moléculas de base y las especies iónicas que existen en la misma solución. Esto se denota por Kb. Mide la fuerza de una base en una solución. Cuanto mayor sea el Kb, mayor será la ionización de la base. Para una cierta base en una solución, la constante de disociación de la base se puede dar como se muestra a continuación, B + H 2 O ↔ BH + + OH -
Kb = [BH +] [OH -] / [B] [H 2 O]
Dado que los valores de Kb de las bases son valores muy pequeños, se utiliza el valor logarítmico negativo de Kb en lugar de Kb. El valor logarítmico negativo de Kb se indica mediante pKb. pKb da un número que es fácil de manejar.
pKb = -log (Kb)
La fuerza de una base puede expresarse mediante valores de Kb o valores de pKb como sigue.
- Cuanto mayor sea el valor de la constante de ionización de la base, más fuerte será la base (menor el pKb)
- Bajar el valor de la constante de ionización de la base, más débil la base (más alto el pKb)
¿Cuál es la diferencia entre la constante de ionización ácida y la constante de ionización base?
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
Constante de ionización ácida vs constante de ionización base |
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| La constante de ionización ácida es el número que expresa la relación entre las moléculas ácidas y las especies iónicas existentes en la misma solución. | La constante de ionización base es el número que expresa la relación entre las moléculas base y las especies iónicas que existen en la misma solución. |
| Concepto | |
| La constante de ionización ácida da la fuerza de un ácido. | La constante de ionización de la base da la fuerza de una base. |
| Valor de registro | |
| El valor logarítmico negativo de Ka es pKa. | El valor logarítmico negativo de Kb es pKb. |
| Valor de la constante | |
| Los ácidos débiles tienen valores de Ka más bajos y valores de pKa más altos, mientras que los ácidos fuertes tienen valores de Ka más altos y valores de pKa más bajos. | Las bases débiles tienen valores de Kb más bajos y valores de pKb más altos, mientras que las bases fuertes tienen valores de Kb más altos y valores de pKb más bajos. |
Resumen: constante de ionización de ácido frente a constante de ionización de base
La constante de ionización ácida y la constante de ionización básica son medidas de las fuerzas ácidas y básicas, respectivamente. La diferencia entre la constante de ionización ácida y la constante de ionización básica es que la constante de ionización ácida da una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución, mientras que la constante de ionización básica da una medida cuantitativa de la fuerza de una base en una solución.
