Diferencia clave: coloides liofílicos frente a liofóbicos
Hay dos tipos de coloides conocidos como liofílicos y liofóbicos según la naturaleza de las interacciones entre la fase dispersa y el medio de dispersión. La diferencia clave entre los coloides liofílicos y liofóbicos es que los coloides liofílicos forman una fuerte interacción entre la fase dispersa y el medio de dispersión, mientras que los coloides liofóbicos forman poca o ninguna interacción entre la fase dispersa y el medio de dispersión.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia clave
2. Qué son los coloides
3. Qué son los coloides
liofílicos 4. Qué son los coloides liofóbicos
5. Comparación lado a lado: coloides liofílicos versus liofóbicos en forma tabular
6. Resumen
Que son los coloides
Los coloides son partículas finas de cualquier sustancia en el rango de diámetro de 1-1000 nm. Un sistema coloidal consta de dos fases: (a) fase continua, el medio en el que se distribuyen las partículas finas, y (b) fase discontinua o dispersa, fase de partículas finas dentro del rango coloidal. La fase dispersa puede no ser siempre un sólido, pero también puede ser un líquido o un gas. De manera similar, la fase continua puede ser un gas, un líquido o incluso un sólido. Existen diferentes tipos de sistemas coloidales en función del estado de dos fases.
Figura 01: Coloides
Si los sistemas coloidales consisten en una fase sólida dispersa y un medio de dispersión líquido, tales sistemas se denominan soles. Cuando el medio líquido es agua, el sistema coloide se conoce como hidrosol; cuando el medio líquido es alcohol, el sistema se llama alcosol. Además, cuando el medio de dispersión es gas, el sistema se denomina aerosol.
¿Qué son los coloides liofílicos?
Los coloides liofílicos son los sistemas coloidales en los que la fase dispersa está fuertemente unida al medio de dispersión mediante adsorción. Si las dos fases se separan utilizando cualquier técnica de separación como la coagulación, el sol se puede volver a crear simplemente mezclando las fases. Por lo tanto, los coloides liofílicos se denominan coloides reversibles. Estos sistemas son amantes de los solventes. Los coloides liofílicos tienen menor tensión superficial y viscosidad que el medio de dispersión. Las partículas no se observan fácilmente bajo ultramicroscópico. Las partículas están profundamente hidratadas debido a la presencia de grupos polares en los coloides liofílicos. Los ejemplos de coloides liofílicos incluyen almidón, proteínas, gomas, ácidos metasilícicos y jabones.
¿Qué son los coloides liofóbicos?
Los coloides liofóbicos no forman interacciones fuertes entre la fase dispersa y el medio de dispersión. Las cargas eléctricas de las partículas sólidas de la fase dispersa y la del medio de dispersión establecen fuerzas de repulsión, que ayudan a mantenerse alejadas unas de otras en el sistema coloidal. A estos coloides no les gustan los disolventes. Los coloides liofóbicos son menos estables; por lo tanto, a menudo se usa un agente estabilizador para estabilizar este sistema. En soles de coloides liofóbicos, la fase sólida dispersa se puede separar (coagular) añadiendo un electrolito o calentando. Una vez que las partículas se separan, no se pueden volver a incorporar a los soles mediante una simple remezcla. Por tanto, estos coloides son irreversibles.
¿Cuál es la diferencia entre coloides liofílicos y liofóbicos?
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
Coloides liofílicos vs liofóbicos |
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| Los coloides liofílicos forman una fuerte interacción entre la fase dispersa y el medio de dispersión. | Los coloides liofóbicos forman poca o ninguna interacción entre la fase dispersa y el medio de dispersión. |
| Solubilidad en disolvente | |
| Los coloides liofílicos adoran los disolventes | Los coloides liofóbicos odian los disolventes |
| Coagulación por adición de electrolitos | |
| Algunos electrolitos no provocan coagulación. | Incluso pequeñas cantidades provocan coagulación. |
| Detección de partículas en un microscopio ultra | |
| Las partículas no se detectan fácilmente | Las partículas se detectan fácilmente |
| Migración de partículas en un campo eléctrico | |
| Las partículas pueden migrar o no, pero la migración puede ocurrir en cualquier dirección. | Las partículas pueden migrar solo en una dirección. |
| Ejemplos | |
| Almidón, gomas, proteínas, jabones y ácidos metasilícicos son algunos ejemplos. | Metales como platino, oro, etc., sulfuros e hidróxidos metálicos, azufre, etc. son algunos ejemplos. |
| Reversibilidad | |
| Si las dos fases se separan utilizando cualquier técnica de separación, el sol se puede volver a crear simplemente mezclando las fases. Por tanto, se denominan reversibles. | Una vez que las partículas se separan, no se pueden volver a incorporar a los soles mediante una simple remezcla. Por eso, se denominan irreversibles. |
Resumen - Coloides liofílicos vs liofóbicos
Según la naturaleza de las interacciones entre la fase dispersa y el medio de dispersión, los coloides se clasifican ampliamente en dos tipos: coloides liofílicos y liofóbicos. Los coloides liofílicos forman fuertes interacciones entre las fases de dispersión y dispersión, mientras que los coloides liofóbicos no forman enlaces fuertes. Esta es la principal diferencia entre coloides liofílicos y liofóbicos … El almidón, las gomas, las proteínas, los jabones y los ácidos metasilícicos son algunos ejemplos de coloides liofílicos, que son reversibles y amantes de los disolventes. Los metales como el platino, el oro, etc., los sulfuros e hidróxidos metálicos y el azufre son algunos ejemplos comunes de coloides liofóbicos, que son irreversibles y odian los disolventes.
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