Diferencia clave - Octet vs Duplet
Hay átomos o compuestos químicamente activos e inactivos presentes en la naturaleza. Esta característica depende principalmente del número de electrones presentes en las capas más externas de los átomos. Los átomos que tienen capas incompletas pueden activarse para completar su configuración electrónica y volverse estables. Los átomos inactivos tienen una configuración electrónica completa; por tanto, estos átomos no reaccionan con ningún otro átomo a menos que se encuentren en condiciones especiales. Los gases nobles son siempre de naturaleza inactiva. Por tanto, se les conoce como gases inertes. Los gases inertes están en la octava columna de la tabla periódica. Otros elementos en el mismo período (fila) tienden a obtener la configuración electrónica del gas inerte al final de ese período, que es la forma más estable de la naturaleza. Los átomos activos tienden a completar el número de electrones de acuerdo con la regla del octeto o la regla del duplet. La diferencia clave entre octeto y duplete es que el octeto es un átomo o un ion que tiene un máximo de ocho electrones en la capa más externa, mientras que el duplet es un átomo que tiene el máximo de dos electrones en la capa más externa.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia clave
2. Qué es un octeto
3. Qué es un duplet
4. Comparación lado a lado - Octeto vs Duplet
5. Resumen
¿Qué es un octeto?
Un octeto es un átomo o un ion que tiene ocho electrones en la capa más externa de ese átomo. Todos los gases nobles, excepto el helio, tienen ocho electrones y son inertes por naturaleza. La configuración electrónica de un gas noble siempre terminará como sigue.
ns 2 np 6
Por ejemplo, la configuración electrónica de Neon es 1s 2 2s 2 2p 6. El neón es un gas inerte.
Otros elementos que tienen siete, seis, etc. electrones en el orbital más externo tienden a obedecer la regla del octeto al obtener electrones del exterior; algunos otros elementos que tienen uno, dos, etc. electrones tienden a perder electrones y obtienen la configuración electrónica del gas inerte más cercano. Pero otros elementos en el medio de la tabla periódica formarán nuevos enlaces con elementos que tienen electrones en exceso para compartir esos electrones y convertirse en un octeto.
Figura 01: Neón, un octeto
¿Qué es un Duplet?
El átomo de hidrógeno y el átomo de helio son los elementos más pequeños de la naturaleza y tienen un solo orbital alrededor de su núcleo. Este orbital se llama orbital 1s. Este orbital puede contener un máximo de dos electrones. El átomo de hidrógeno tiene un electrón y el helio tiene dos electrones. Por lo tanto, el helio se llama dupla. El helio tiene el número máximo de electrones que puede tener; por tanto, es un elemento estable en la naturaleza. Por tanto, el helio también es un gas inerte. Pero el hidrógeno tiene un solo electrón y el único orbital que tiene es incompleto. Por lo tanto, el átomo de hidrógeno solo es muy reactivo y tiende a formar un enlace covalente con otro átomo de hidrógeno al compartir los únicos electrones que tiene. Luego, estos átomos de hidrógeno se convierten en duplas, ya que ahora tienen dos electrones en sus orbitales más externos. Pero el litio también puede comportarse como un duplete al eliminar el electrón de su orbital más externo. La configuración electrónica del litio es 1s2 2s 1. Al eliminar el electrón 2s 1, puede convertirse en un duplete. En ese caso, He, H - y Li + son duplas que pueden existir como duplas estables.
Todos los duplets tienen una configuración electrónica que termina como sigue.
ns 2
Figura 02: Helio, un duplet
¿Cuál es la diferencia entre Octet y Duplet?
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
Octeto vs Duplet |
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| Octet tiene ocho electrones en la capa más externa. | Duplet tiene dos electrones en la capa más externa. |
| Configuración común de electrones | |
| El octeto tiene una configuración electrónica de tipo ns 2 np 6 al final. | Duplet tiene una configuración de tipo ns 2 al final. |
| Número de orbitales | |
| Octet puede tener un mínimo de dos orbitales. | Un duplete tiene solo un orbital. |
| Tipo de orbitales | |
| Un octeto puede tener todo tipo de orbitales como s, p, d, f, etc. | Duplet solo tiene orbital s. |
Resumen - Octet vs Duplet
Todos los elementos tienden a estabilizarse. Pero con configuraciones electrónicas incompletas, los átomos no pueden ser estables; por lo tanto, se vuelven muy reactivos para llenar las capas de electrones al ganar, perder o compartir electrones. Los átomos o moléculas que obedecen a la regla del octeto o duplete son estables. La diferencia clave entre octeto y duplete es que el octeto tiene ocho electrones en su orbital más externo, mientras que el duplet tiene dos electrones en su orbital.
