Metano vs Propano
El metano y el propano son el primer y tercer miembro de la familia de los alcanos. Sus fórmulas moleculares son CH 4 y C 3 H 8 respectivamente. La diferencia clave entre el metano y el propano es su estructura química; El metano contiene solo un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno, mientras que el propano contiene tres átomos de carbono con ocho átomos de hidrógeno. Sus propiedades químicas y físicas varían debido a esta diferencia.
¿Qué es el metano?
El metano, también conocido como carbane, gas natural, gas de los pantanos, tetrahidruro de carbono o carburo de hidrógeno, es el miembro más pequeño de la familia de los alcanos. Su fórmula química es CH 4 (cuatro átomos de hidrógeno están unidos a un átomo de carbono). Es un componente importante del gas natural. El metano es un gas incoloro, inodoro e insípido. Puede encenderse fácilmente ya que su vapor es más ligero que el aire.
El metano se puede encontrar naturalmente bajo tierra y bajo el fondo del mar. El metano atmosférico se considera un gas de efecto invernadero. El metano se descompone en CH 3 - con agua en la atmósfera.
¿Qué es el propano?
El propano es el tercer miembro de la familia Alkane. Su fórmula molecular es C 3 H 6 y la masa molecular es de 44,10 g · mol −1. Existe como gas a temperatura y presión estándar, pero puede comprimirse en un líquido transportable. El propano no existe de forma natural, pero se obtiene del proceso de refinación del petróleo y como subproducto del procesamiento del gas natural.
El propano es una sustancia gaseosa incolora, inodoro, no tóxica e inflamable y se agrega un olor comercial para la identificación de fugas.
¿Cuál es la diferencia entre el metano y el propano?
Características del metano y propano
Estructura molecular:
Metano: La fórmula molecular del metano es CH 4, y es un ejemplo de una molécula tetraédrica con cuatro enlaces C – H equivalentes (enlaces sigma). Su estructura se da a continuación.
Propano: La fórmula molecular del etano es C 3 H 8, y su estructura se da a continuación.
Propiedades químicas:
Combustión:
Metano: El metano arde con una llama no luminosa de color azul pálido que produce dióxido de carbono y agua en presencia de exceso de aire u oxígeno. Es una reacción muy exotérmica; por tanto, es un excelente combustible.
CH 4 (g) + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + 890 kJ / mol
Se quema parcialmente en gas monóxido de carbono (CO) en presencia de aire u oxígeno insuficientes.
2CH 4 (g) + 3O 2 → 2CO + 2H 2 O + energía
Propano: el propano también se quema de manera similar a los otros alcanos. Se quema completamente en presencia de exceso de oxígeno produciendo agua y dióxido de carbono.
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O + 2220 kJ / mol
En ausencia de suficiente oxígeno para el proceso de combustión, se quema de forma incompleta en monóxido de carbono y / o carbón hollín.
2 C 3 H 8 + 9O 2 → 4CO 2 + 2CO + 8H 2 O + calor
O
C 3 H 8 + 9O 2 → 3C + 4H 2 O + calor
La combustión de propano es mucho más limpia que la combustión de gasolina, pero no tan limpia como la del gas natural.
Reacciones:
Metano: El metano muestra reacciones de sustitución con halógenos. En estas reacciones, uno o más átomos de hidrógeno se reemplazan por un número igual de átomos de halógeno y se denomina "halogenación". Reacciona con cloro (Cl) y bromo (Br) en presencia de luz solar.
Cuando se hace pasar una mezcla de metano y vapor a través de un níquel calentado (1000 K) soportado sobre una superficie de alúmina, puede producir hidrógeno.
Propano: El propano también muestra reacciones de halogenación bajo condiciones especiales produciendo diferentes productos en varias proporciones.
CH 3 -CH 2 -CH 3 + Cl 2 → CH 3 -CH 2 -CH 2 Cl (45%) + CH 3 -CHCl-CH 3 ( 55%)
CH 3 -CH 2 -CH 3 + Br 2 → CH 3 -CH 2 -CH 2 Br (3%) + CH 3 -CHBr-CH 3 (97%)
Usos de metano y propano
Metano: El metano se utiliza en muchos procesos químicos industriales (como combustible, gas natural, gas natural licuado) y se transporta como fluido refrigerado.
Propano: El propano se usa generalmente como combustible en motores, hornos, estufas portátiles, sopletes de oxigeno, calentadores de agua, secadoras de ropa y para calefacción en casas. Es uno de los gases licuados del petróleo como el butano, el propileno y el butileno.
Definiciones:
Reacción exotérmica: una reacción exotérmica es una reacción química que libera energía mediante la luz o el calor.
Reacciones de sustitución: La reacción de sustitución es una reacción química que implica el desplazamiento de un grupo funcional en un compuesto químico y reemplazarlo con otro grupo funcional.
