Diferencia clave: piruvato frente a ácido pirúvico
Los términos piruvato y ácido pirúvico se usan frecuentemente de manera intercambiable; sin embargo, hay una clara diferencia entre ellos: el ácido pirúvico es un ácido, lo que indica que puede liberar un ión de hidrógeno y unirse con un ión de sodio o potasio cargado positivamente para formar una sal ácida, también conocida como piruvato. En otras palabras, el piruvato es una sal o éster de ácido pirúvico. Esta es la diferencia clave entre el piruvato y el ácido pirúvico y ambas sustancias se utilizan en rutas biológicas y metabólicas, pero están estrechamente interconectadas.
¿Qué es el ácido pirúvico?
El ácido pirúvico juega un papel importante en el metabolismo humano. Por ejemplo, la respiración celular aeróbica proporciona energía a las células vivas o el ácido pirúvico se fermenta para producir ácido láctico mediante la fermentación. El ácido pirúvico es un líquido por naturaleza, es incoloro y tiene un olor similar al ácido acético. Es un ácido débil y se disuelve en agua. La fórmula química del ácido pirúvico es (CH 3 COCOOH), y se considera como la forma más simple de los alfa-cetoácidos con un ácido carboxílico y un grupo funcional cetona. Además de eso, el ácido pirúvico es un ácido carboxílico que no es tan fuerte como los ácidos inorgánicos como el ácido clorhídrico.
¿Qué es el piruvato?
El piruvato es la base conjugada del ácido pirúvico y su fórmula química es CH3COCOO -. En otras palabras, el piruvato es el anión producido a partir del ácido pirúvico. La diferencia clave entre el ácido pirúvico y el piruvato es que el átomo de hidrógeno en el grupo de ácido carboxílico se ha disociado o se ha eliminado. Esto proporciona un grupo carboxilato cargado negativamente al piruvato. Debido a la naturaleza de acidez débil del ácido pirúvico, se disocia fácilmente en agua y por lo tanto forma piruvato. El piruvato es un compuesto químico importante en el metabolismo y la bioquímica humanos. El piruvato participa en el metabolismo de la glucosa y también se conoce como glucólisis. En el proceso de glucólisis, una molécula de glucosa se descompone en dos moléculas de piruvato, que luego se utilizan en otras reacciones para producir energía.
¿Cuál es la diferencia entre el piruvato y el ácido pirúvico?
El piruvato y el ácido pirúvico pueden tener efectos químicos sustancialmente diferentes y algunas propiedades funcionales. Estas diferencias se discuten aquí.
Definición de piruvato y ácido pirúvico
Ácido pirúvico: El ácido pirúvico es un ácido orgánico de color amarillento.
Piruvato: El piruvato es una sal o éster del ácido pirúvico.
Características del piruvato y el ácido pirúvico
Fórmula química y estructura molecular
Ácido pirúvico: CH 3 COCOOH
Piruvato: CH3COCOO -
Ácido pirúvico: el ácido pirúvico tiene la misma cantidad de electrones que de protones. Piruvato: El piruvato tiene más electrones que protones. Ácido pirúvico: el ácido pirúvico se puede sintetizar a partir del ácido láctico. Piruvato: El piruvato es el anión sintetizado a partir del ácido pirúvico. Cuando el ácido pirúvico se disuelve en agua, tiende a disociarse y sintetizar un ion piruvato y un protón. Ácido pirúvico: el ácido pirúvico es un ácido orgánico débil. Piruvato: El piruvato es la base conjugada del ácido pirúvico. Ácido pirúvico: El ácido pirúvico tiene un grupo funcional ácido carboxílico (COOH). Piruvato: El piruvato se denomina anión carboxilato que contiene COO -. Ácido pirúvico: el ácido pirúvico tiene una carga neutra. Piruvato: El piruvato tiene carga negativa. Ácido pirúvico: el ácido pirúvico tiene la capacidad de ceder un protón. Piruvato: El piruvato no puede ceder un protón. Ácido pirúvico: el ácido pirúvico es la forma menos dominante en un entorno celular en comparación con el piruvato. Piruvato: El piruvato es la forma más dominante en un entorno celular en comparación con el ácido pirúvico. Ácido pirúvico: el ácido pirúvico tiene un enlace de hidrógeno intramolecular. Piruvato: El piruvato no tiene un enlace de hidrógeno intramolecular.
Equilibrio de protones y electrones
Síntesis
Acidez
Grupo funcional carboxílico
Cargar
Capacidad para dar un protón
Forma dominante
Enlace de hidrógeno intramolecular
