Diferencia Entre Normalidad Y Molaridad

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Normalidad vs Molaridad

La molaridad y la normalidad son dos fenómenos importantes y de uso común en química. Ambos términos se utilizan para indicar la medición cuantitativa de una sustancia. Si desea determinar la cantidad de iones de cobre en una solución, se puede dar como medida de concentración. Casi todos los cálculos químicos utilizan mediciones de concentración para sacar conclusiones sobre la mezcla. Para determinar la concentración, necesitamos tener una mezcla de componentes. Para calcular la concentración de cada componente, es necesario conocer las cantidades relativas disueltas en la solución. La concentración es un término más amplio y la molaridad y la normalidad son tipos de medición de concentración.

Normalidad

Como se indicó anteriormente, la normalidad es otra forma de indicar concentración. "N" es el símbolo utilizado para denotar normalidad. La normalidad se expresa en equivalentes por litro. Un equivalente es el número de moles de unidades reactivas en un compuesto. Eq / L y mol / L son las unidades utilizadas para indicar normalidad. Por ejemplo, un mol de cloruro de hidrógeno da un mol de iones de hidrógeno y un mol de iones de cloruro en la solución. Un mol de iones de hidrógeno es igual a un equivalente de iones de hidrógeno. Por lo tanto, 1 M HCl es lo mismo que 1 N HCL, pero cuando tomamos ácido sulfúrico, 1 mol de ácido sulfúrico da 2 moles de iones de hidrógeno en la solución. Por lo tanto, la normalidad de los iones de hidrógeno será 2N para una solución de ácido sulfúrico. Para comprender mejor la normalidad, tomaremos una solución de cloruro de calcio. Para los iones de cloruro,la normalidad es 2 N porque un mol de cloruro de calcio produce dos moles de iones cloruro. Para el calcio, la valencia es +2. Entonces, es como si el calcio pudiera tomar el lugar de dos iones de hidrógeno. Por tanto, su normalidad también es 2.

Molaridad

La molaridad también se conoce como concentración molar. Esta es la relación entre el número de moles de una sustancia en un volumen de disolvente. Convencionalmente, el volumen de disolvente se expresa en metros cúbicos. Sin embargo, para nuestra comodidad, a menudo usamos litros o decímetros cúbicos. Por tanto, la unidad de molaridad es mol por litro / decímetro cúbico (mol l ^-1, mol dm ^-3). La unidad también se indica como M. Por ejemplo, una solución de 1 mol de cloruro de sodio disuelto en agua tiene una molaridad de 1 M. La molaridad es el método de concentración más comúnmente utilizado. Por ejemplo, se utiliza en el cálculo de pH, constantes de disociación / constantes de equilibrio, etc. La conversión de una masa de un soluto dado a su número molar debe realizarse para dar la concentración molar y, para ello, la masa se divide por el peso molecular del soluto. Por ejemplo, si se desea preparar una solución de sulfato de potasio 1 M, se deben disolver 174,26 g mol ^-1 (1 mol) de sulfato de potasio en un litro de agua.

¿Cuál es la diferencia entre normalidad y molaridad?

• La normalidad se expresa en equivalentes por litro. La molaridad se expresa como el número de moles por litro.

• La normalidad proporciona información sobre el número de unidades reactivas en un litro de solución, mientras que la molaridad proporciona información sobre el número de moléculas en un litro de solución.

• La normalidad de una solución puede estar dada por la concentración molar dividida por el factor de equivalencia.