Diferencia Entre Molaridad Y Osmolaridad

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Molaridad vs Osmolaridad

La concentración es un fenómeno importante y se utiliza con mucha frecuencia en química. Se utiliza para indicar la medición cuantitativa de una sustancia. Si desea determinar la cantidad de iones de cobre en una solución, se puede dar como medida de concentración. Casi todos los cálculos químicos utilizan mediciones de concentración para sacar conclusiones sobre la mezcla. Para determinar la concentración, necesitamos tener una mezcla de componentes. Para calcular la concentración de la concentración de cada componente, se deben conocer las cantidades relativas disueltas en la solución. Existen pocos tipos de métodos para medir la concentración. Son concentración de masa, concentración de número, concentración molar y concentración de volumen. Todas son razones donde el numerador representa la cantidad de soluto,y el denominador representa la cantidad de disolvente. En todos estos métodos, la forma de dar el soluto es diferente. Sin embargo, el denominador es siempre el volumen del disolvente.

Molaridad

La molaridad también se conoce como concentración molar. Esta es la relación entre el número de moles de una sustancia en un volumen de disolvente. Convencionalmente, el volumen de disolvente se expresa en metros cúbicos. Sin embargo, para nuestra comodidad, a menudo usamos litros o decímetros cúbicos. Por tanto, la unidad de molaridad es mol por litro / decímetro cúbico (mol l ^-1, mol dm ^-3). La unidad también se indica como M. Por ejemplo, una solución de 1 mol de cloruro de sodio disuelto en agua tiene una molaridad de 1 M. La molaridad es el método de concentración más comúnmente utilizado. Por ejemplo, se utiliza en el cálculo de pH, constantes de disociación / constantes de equilibrio, etc. La conversión de una masa de un soluto dado a su número molar debe realizarse para obtener la concentración molar. Para hacer esto, la masa se divide por el peso molecular del soluto. Por ejemplo, si desea preparar 1 M de solución de sulfato de potasio, debe disolver 174,26 g mol ^-1 (1 mol) de sulfato de potasio en un litro de agua.

Osmolaridad

En osmolaridad, la cantidad de solutos se expresa en osmoles. Solo los solutos, que pueden disociarse dentro de una solución, se dan en osmoles. Entonces, la osmolaridad se puede definir como el número de osmoles (Osm) de un soluto por litro (L) de solución. Por tanto, la unidad de osmolaridad es Osm / L. Las sales como el cloruro de sodio se disocian en soluciones; por tanto, podemos darles un valor de osmolaridad. Por ejemplo, cuando un cloruro de sodio se disocia, da un ion Na ⁺ y un ion Cl ^-. Entonces, cuando 1 mol de NaCl se disuelve en agua, da 2 osmoles de partículas de soluto. Cuando los solutos no iónicos se disuelven, no se disocian. Por lo tanto, dan solo 1 osmole de solutos por 1 mol de soluto.

¿Cuál es la diferencia entre molaridad y osmolaridad ??

• Molaridad significa el número de moles de partículas de soluto por unidad de volumen de la solución, pero osmolaridad significa el número de osmoles de partículas de soluto por unidad de volumen de la solución.

• La unidad de molaridad es mol dm ^-3 mientras que la unidad de osmolaridad es Osm / L.

• Cuando un compuesto no puede disociarse cuando se disuelve, la osmolaridad y la molaridad de ese compuesto serán similares, pero si el compuesto se disocia serán diferentes.