Mole vs Molaridad
Tanto el molar como la molaridad están relacionados con sustancias de medición.
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Podemos contar y medir las cosas que podemos ver y tocar. Los lápices, libros, sillas, casas o cualquier cosa por el estilo se pueden contar y contar fácilmente en un número, pero es difícil contar las cosas que son realmente pequeñas. Los átomos y las moléculas de esa materia son realmente pequeños, y hay miles de millones de ellos en un espacio diminuto dado. De modo que intentar contarlos como otros objetos es inútil. Por eso se ha introducido una unidad de medida llamada "mol". Se utiliza para medir la cantidad de sustancias (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) en química. El símbolo de la unidad es mol. El isótopo de carbono 12 se utiliza para definir un mol. El número de átomos en 12 gramos de isótopo de carbono-12 puro se conoce como 1 mol. Este valor es equivalente a 6.02214179 (30) × 10 23 átomos de carbono-12. Por lo tanto, 1 mol es 6.02214179 (30) × 1023 de cualquier sustancia. Este número se conoce como el número de Avogadro. La masa de un mol de una sustancia expresada en gramos es igual al peso molecular de la sustancia. Si tomamos una masa de 1 peso molecular, contendrá 1 mol de sustancias y, por lo tanto, el número de sustancias de Avogadro. En química, el mol se usa ampliamente para indicar las medidas en lugar del volumen o el peso.
Molaridad
La concentración es un fenómeno importante y de uso común en química. Se utiliza para indicar la medición cuantitativa de una sustancia. Si desea determinar la cantidad de iones de cobre en una solución, se puede dar como medida de concentración. Casi todos los cálculos químicos utilizan mediciones de concentración para sacar conclusiones sobre la mezcla. Para determinar la concentración, necesitamos tener una mezcla de componentes. Para calcular la concentración de la concentración de cada componente, se deben conocer las cantidades relativas disueltas en la solución. Existen pocos métodos para medir la concentración y la molaridad es uno de ellos.
La molaridad también se conoce como concentración molar. Esta es la relación entre el número de moles de una sustancia en un volumen de disolvente. Convencionalmente, el volumen de disolvente se expresa en metros cúbicos. Sin embargo, para nuestra conveniencia, a menudo usamos litros o decímetros cúbicos. Por tanto, la unidad de la molaridad es mol por litro / decímetro cúbico (mol l -1, mol dm -3). La unidad también se indica como M. Por ejemplo, una solución de 1 mol de cloruro de sodio disuelto en agua tiene una molaridad de 1 M.
La molaridad es el método más utilizado para medir la concentración. Por ejemplo, se utiliza en el cálculo de pH, constantes de disociación / constantes de equilibrio, etc. La conversión de una masa de un soluto dado a su número molar debe realizarse para obtener la concentración molar. Para hacer esto, la masa se divide por el peso molecular del soluto. Por ejemplo, si queremos preparar una solución de sulfato de potasio 1 M, conviene disolver 174,26 g mol -1 (1 mol) de sulfato de potasio en un litro de agua.
¿Cuál es la diferencia entre Mole y Molarity?
• Mole es una medida del número de sustancias, mientras que la molaridad es una medida de la concentración.
• La molaridad da una idea de la cantidad de sustancias presentes en una mezcla.
• La molaridad se expresa como moles de una sustancia en un volumen de disolvente.
• Un lunar es una unidad, mientras que la molaridad no lo es.
