Diferencia Entre Bronsted Lowry Y Arrhenius

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Bronsted Lowry contra Arrhenius

Los ácidos y las bases son dos conceptos importantes en química. Tienen propiedades contradictorias. Normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor amargo. El jugo de lima y el vinagre son dos ácidos que encontramos en nuestros hogares. Reaccionan con bases produciendo agua y también reaccionan con metales para formar H ₂; por lo tanto, aumenta la velocidad de corrosión del metal. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Los ácidos fuertes como HCl, HNO ₃ se ionizan completamente en una solución para dar protones. Los ácidos débiles como el CH ₃ COOH se disocian parcialmente y dan menos cantidades de protones. K _aes la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de perder un protón de un ácido débil. Para comprobar si una sustancia es ácida o no podemos utilizar varios indicadores como papel tornasol o papel pH. En la escala de pH, se representan de 1 a 6 ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor del pH, disminuye la acidez. Además, los ácidos convierten el tornasol azul en rojo.

Las bases tienen una sensación de jabón resbaladizo y un sabor amargo. Reaccionan fácilmente con ácidos produciendo moléculas de agua y sal. La soda cáustica, el amoníaco y el bicarbonato de sodio son algunas de las bases comunes con las que nos encontramos con mucha frecuencia. Las bases se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir iones de hidróxido. Las bases fuertes como NaOH y KOH se ionizan completamente en una solución para dar iones. Las bases débiles como el NH ₃ se disocian parcialmente y dan menos cantidades de iones hidróxido. K _b es la constante de disociación de la base. Da una indicación de la capacidad de perder iones hidróxido de una base débil. Ácidos con un mayor pK _unavalor (más de 13) son ácidos débiles, pero sus bases conjugadas se consideran bases fuertes. Para comprobar si una sustancia es base o no podemos utilizar varios indicadores como papel tornasol o papel pH. Las bases muestran un valor de pH superior a 7 y cambia el tornasol rojo a azul.

Aparte de las características anteriores, podemos identificar ácidos y bases en función de algunas otras características. Los ácidos y las bases se definen de varias maneras por varios científicos como Bronsted, Lewis y Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted define una base como una sustancia que puede aceptar un protón y un ácido como una sustancia que puede emitir un protón. Bronsted presentó esta teoría en 1923. Al mismo tiempo, Thomas Lowry presentó de forma independiente la misma teoría. Por lo tanto, esta definición se conoce como definición de Bronsted-Lowry.

Arrhenius

Svante Arrhenius, un científico sueco, propuso su teoría sobre ácidos y bases a finales del siglo XIX. Según la definición de Arrhenius, un compuesto debe tener un anión hidróxido y la capacidad de donarlo como ión hidróxido para que sea una base. Y un compuesto debe tener un hidrógeno y la capacidad de donarlo como un protón para ser un ácido. Entonces, el HCl es un ácido de Arrhenius y el NaOH es una base de Arrhenius. Esta teoría ayuda a explicar la formación de agua durante una reacción de neutralización ácido-base.

¿Cuál es la diferencia entre Bronsted Lowry y Arrhenius?

• Según la teoría de Bronsted-Lowry, una base es un aceptor de protones. Según la teoría de Arrhenius, una base es un donante de iones hidróxido.

• La teoría de Arrhenius no explica por qué algunas sustancias como el bicarbonato de sodio pueden actuar como bases. Pero la teoría de Bronsted Lowry puede explicar esto.