Diferencia Entre Masa Atómica Y Masa Molar

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Masa atómica vs masa molar

Los átomos pueden unirse en varias combinaciones para formar moléculas y otros compuestos. Las estructuras moleculares dan las proporciones exactas de átomos; por tanto, podemos escribir fórmulas moleculares para compuestos. Estos son importantes para determinar las masas moleculares o masas molares. Las moléculas se caracterizan por sus masas. Conocer la masa molecular es útil cuando se miden compuestos para reacciones en el trabajo de laboratorio. Sin embargo, medir una masa molecular es difícil porque es una masa pequeña. Por lo tanto, existen otros métodos que podemos adoptar para medir las masas de átomos y moléculas.

¿Qué es la masa atómica?

Los átomos se componen principalmente de protones, neutrones y electrones. La masa atómica es simplemente la masa de un átomo. En otras palabras, es la colección de masas de todos los neutrones, protones y electrones en un solo átomo, específicamente, cuando el átomo no se mueve (masa en reposo). La masa de descanso se toma porque; de acuerdo con los fundamentos de la física, se ha demostrado que cuando los átomos se mueven a una velocidad muy alta, las masas aumentan. Sin embargo, la masa de electrones es considerablemente muy pequeña en comparación con las masas de protones y neutrones. Entonces podemos decir que la contribución de los electrones a una masa atómica es menor. La mayoría de los átomos de la tabla periódica tienen dos o más isótopos. Los isótopos se diferencian entre sí por tener un número diferente de neutrones, aunque tienen la misma cantidad de protones y electrones. Dado que su cantidad de neutrones es diferente,cada isótopo tiene una masa atómica diferente. Si se calcula el promedio de la masa total del isótopo, se conoce como peso atómico. Por tanto, la masa de un isótopo específico es la masa atómica de un átomo, que tiene varios isótopos.

¿Qué es la masa molar?

Esta es la masa de una sustancia para una cantidad determinada. La unidad SI para la masa molar es g mol ^-1. Esto da la cantidad de átomos / moléculas / compuestos presentes en un mol de la sustancia. En otras palabras, es la masa de Avogadro número de átomos / moléculas o compuestos. Esto también se conoce como peso molecular. Sin embargo, en peso molecular, se determina la cantidad de moléculas en un mol. Es importante medir el peso de átomos y moléculas en el escenario práctico, pero es difícil pesarlos como partículas individuales, ya que sus masas son muy pequeñas según los parámetros normales de pesaje (gramos o kilogramos). Por lo tanto, para llenar este espacio y medir las partículas a nivel macroscópico, el concepto de masa molar es útil. La definición de masa molar está directamente relacionada con el isótopo carbono-12. La masa de un mol de 12 átomos de carbono es exactamente 12 gramos, que es su masa molar es exactamente 12 gramos por mol. Masa molar de moléculas que contienen el mismo átomo como O₂ o N ₂ se calcula multiplicando el número de átomos por la masa molar de los átomos. La masa molar de compuestos como NaCl o CuSO ₄ se calcula sumando las masas atómicas de cada átomo.

¿Cuál es la diferencia entre masa atómica y masa molar ??

• La masa atómica es la masa de un solo átomo. La masa molar da la cantidad de átomos / moléculas / compuestos presentes en un mol de la sustancia.

• La masa atómica se refiere solo a los átomos, pero la masa molar se refiere a cualquier átomo, molécula, ion, etc.