Diferencia clave: masa de fórmula frente a masa molar
La masa de la fórmula y la masa molar son dos propiedades físicas de las moléculas que muestran alguna diferencia entre ellas. Ambos parámetros, la fórmula masa y masa molar, están relacionados con el peso de los elementos químicos (átomos, moléculas, células unitarias). Dado que los átomos, moléculas y células unitarias son partículas extremadamente pequeñas; la masa de una partícula es insignificante. Por tanto, la masa de 1 mol (masa de 6,02 * 10 23 partículas en gramos) se utiliza como unidad en el análisis cuantitativo. Los diferentes elementos químicos tienen diferentes valores de masa molar (C -12.01 g mol -1, Mg-24.3050 g mol -1) ya que tienen un número diferente de posiciones en el núcleo. De manera similar, esto lleva a tener varios valores de masa molar únicos para compuestos químicos (NaCl – 58.4426 g mol -1). La masa de la fórmula se calcula considerando la fórmula empírica de un compuesto. Es la suma de los valores de masa atómica de componentes individuales en la fórmula empírica (H 2 O-18.00 g mol -1). La diferencia clave entre la masa de la fórmula y la masa molar es que, la masa de la fórmula de una molécula o un compuesto es la suma de los pesos atómicos de los átomos en su fórmula empírica, mientras que la masa molar es la masa en gramos de 1 mol de sustancia.
¿Qué es la fórmula de masa?
La fórmula masa de una molécula o un compuesto es la suma de los pesos atómicos de los átomos en la fórmula empírica. Las unidades de la fórmula masa "unidad de masa atómica" (uma).
Cálculo de masa de fórmula
Ejemplo 1:
¿Cuál es la fórmula masa de NaCl (masa atómica de Na = 22,9898 amu, masa atómica de Cl = 35,4527 amu)?
Fórmula masa de NaCl = Na + Cl
= 22,9898 uma + 35,4527 uma
= 58,4425 uma
Ejemplo 2:
¿Cuál es la fórmula masa de C 2 H 5 OH (C = 12.011 amu, H = 1.00794 amu, O - 15.9994 amu)?
Fórmula masa de C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12.011 uma) + 6 (1.00794 uma) + (15.9994 uma)
= 46 uma
¿Qué es la masa molar?
La masa molar se define como la masa de 1 mol de sustancia. Tiene las unidades de g / mol o kg / mol. Cada elemento químico o compuesto químico tiene un valor único de masa molar.
Masa molar = Masa de una partícula * (N A - Constante de Avogadro)
N A = 6.022 * 10 23 mol -1
Masa molar de elementos
Los diferentes elementos tienen un valor de masa molar único porque contienen diferentes números de electrones, protones y neutrones. Por ejemplo, La masa molar de carbono es 12,01 g mol -1.
La masa molar de magnesio es 24.3050 g mol -1.
Masa molar de moléculas y compuestos
La masa molar del agua (H 2 O) es 18,00 g mol -1
La masa molar de Mg (OH) 2 es 58,3197 g mol -1
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
| 1 mol de | Numero de particulas | Masa molar |
| C (elemento) | 6.022 * 10 23 átomos | 12.011 g mol -1 |
| Cu (elemento) | 6.022 * 10 23 átomos | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (compuesto iónico) | 6.022 * 10 23 celdas unitarias | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (compuesto iónico) | 6.022 * 10 23 celdas unitarias | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( compuesto covalente) | 6.022 * 10 23 moléculas | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (compuesto covalente) | 6.022 * 10 23 moléculas | 108.011 g mol -1 |
| SiO 2 (compuesto covalente) | 6.022 * 10 23 moléculas | 60,09 g mol -1 |
¿Cuál es la diferencia entre la masa de fórmula y la masa molar?
Definición de la fórmula de masa y masa molar
Masa de fórmula: La masa de fórmula (peso de fórmula) de una molécula es la suma de los pesos atómicos de los átomos en su fórmula empírica.
Masa molar: La masa molar es la masa en gramos de 1 mol de sustancia (el número de partículas en un mol es igual a 6.022 * 10 23).
Utilizar
Masa de la fórmula: la masa de la fórmula se calcula para compuestos químicos. Se calcula mediante la fórmula empírica.
Masa molar: la masa molar se calcula para sustancias químicas que contienen muchas entidades elementales como elementos químicos, compuestos químicos iónicos y covalentes.
Base de cálculo
Masa de fórmula: diferentes elementos químicos en los compuestos químicos dan masas de fórmula diferentes.
Masas molares: Diferentes masas atómicas conducen a diferencias en las masas molares. La masa atómica de un elemento (en unidades de masa atómica - amu) es igual a su "masa molar"
Ejemplo: considere NH 4 NO 3
Fórmula masa (NH 4 NO 3): N + H + O
= (14,01 uma * 2) + (1,008 uma * 4) + (16,00 uma * 3)
= 80,05 uma
Masa molar (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
