Número de masa vs masa atómica
Los átomos se componen principalmente de protones, neutrones y electrones. Algunas de estas subpartículas tienen masa; por tanto, contribuyen a la masa total del átomo. Sin embargo, algunas partículas subatómicas como los electrones no tienen una masa significativa. Para cada isótopo de un elemento, existe una masa atómica específica y un número de masa.
¿Qué es la masa atómica?
La masa atómica es simplemente la masa de un átomo. En otras palabras, es la colección de masas de todos los neutrones, protones y electrones en un solo átomo, específicamente, cuando el átomo no se mueve (masa en reposo). Se toma la masa en reposo porque, de acuerdo con los fundamentos de la física, se ha demostrado que cuando los átomos se mueven a una velocidad muy alta, las masas aumentan. Sin embargo, la masa de electrones es considerablemente muy pequeña en comparación con las masas de protones y neutrones. Entonces podemos decir que la contribución de los electrones a una masa atómica es menor. La mayoría de los átomos de la tabla periódica tienen dos o más isótopos. Los isótopos se diferencian entre sí por tener un número diferente de neutrones, aunque tienen la misma cantidad de protones y electrones. Dado que su cantidad de neutrones es diferente, cada isótopo tiene una masa atómica diferente.
Además, las masas de los átomos son extremadamente pequeñas, por lo que no podemos expresarlas en unidades de masa normales como gramos o kilogramos. Para nuestros propósitos, estamos usando otra unidad llamada unidad de masa atómica (uma) para medir la masa atómica. 1 unidad de masa atómica es una doceava parte de la masa de un isótopo C-12. Cuando la masa de un átomo se divide por la masa de un doceavo de la masa de un isótopo C-12, se obtiene su masa relativa. Sin embargo, en el uso general cuando decimos la masa atómica relativa de un elemento, nos referimos a su peso atómico (porque se calcula considerando todos los isótopos). La mayoría de la gente usa indistintamente la masa atómica y el peso atómico. Sin embargo, tienen significados diferentes y provoca un error significativo en los cálculos de material a granel si estos dos se toman como uno.
¿Qué es el número de masa?
El número de masa es el número total de neutrones y protones en el núcleo de un átomo. La colección de neutrones y protones también se conoce como nucleones. Por lo tanto, el número de masa también se puede definir como el número de nucleones en el núcleo de un átomo. Normalmente, esto se indica en la esquina superior izquierda del elemento (como superíndice) como un valor entero. Los diferentes isótopos tienen diferentes números de masa, porque su número de neutrones varía. Por lo tanto, el número de masa de un elemento da la masa del elemento en números enteros. La diferencia entre el número de masa y el número atómico de un elemento da el número de neutrones que tiene.
¿Cuál es la diferencia entre el número de masa y la masa atómica?
• La masa atómica es la masa de un átomo. El número de masa significa el número total de neutrones y protones (nucleones) en el núcleo de un átomo.
• El número de masa es un valor entero, mientras que la masa atómica suele ser un valor decimal.
