Diferencia Entre Masa Y Masa Molar

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Masa vs masa molar

Conocemos la masa, aunque comúnmente usamos el concepto de peso en lugar de masa en nuestra vida diaria. El peso de una persona es producto de la masa de su cuerpo y la gravedad de la tierra. Dado que este efecto gravitacional es el mismo en toda la Tierra, es más conveniente hablar en términos de peso. Pero cuando hablamos en términos de objetos más pequeños como moléculas y átomos de sustancia, se utilizan los conceptos de masa molecular y masa molar. Existen diferencias en masa y masa molar de una sustancia que quedarán claras después de leer este artículo.

En teoría, la masa de una sustancia es su masa relativa, ya que se expresa en términos de la masa de un átomo de carbono que se ha tomado como 12. Sin embargo, en la práctica, la masa molecular de una sustancia se considera la suma de valores atómicos. masas de los átomos constituyentes de la molécula. Por ejemplo, si tenemos que calcular la masa molecular del monóxido de carbono, tenemos que sumar las masas atómicas de carbono e hidrógeno. Como la masa atómica del carbono es 12 y la del oxígeno es 16, la masa molecular del monóxido de carbono es 12 + 16 = 28. De manera similar, si la sustancia es dióxido de carbono, sabemos que hay dos átomos de oxígeno involucrados, por lo que la masa molecular del CO2 se calculará de la siguiente manera: 12+ 16 × 2 = 44

La masa molecular es un número adimensional.

La masa en gramos de un mol de una sustancia se llama masa molar. Diferentes sustancias tienen diferentes masas molares, y esto se debe a que los átomos de diferentes elementos tienen diferente número de electrones, protones y neutrones. Un mol de una sustancia contiene 6.022 x 1023 átomos de esa sustancia. Esto también se conoce como número de Avogadro. La masa molar del carbono es de 12,011 g, mientras que la del magnesio es de 24,3050 g.

Pero cuando se trata de la masa molar de los compuestos, el primer paso es calcular su masa molecular, que es la suma de las masas atómicas de los elementos constituyentes. Tomemos el ejemplo del agua.

Masa molecular de agua = 2 x 1.00794 (masa atómica de hidrógeno) + 15.9994 (masa atómica de oxígeno) = 18.0153

Masa molar de un compuesto molecular = masa molecular en gramos / 1 mol de compuesto

Entonces la masa molar del agua = 18.0153 / 1 mol de H2O

Diferencia entre masa y masa molar

• La masa o masa molecular de una sustancia es la masa de una molécula de la sustancia y es la suma de las masas atómicas de los elementos constituyentes.

• La masa molar es la masa en gramos de un mol de una sustancia que es el número de átomos en un mol de la sustancia. Es un número constante llamado número de Avogadro.

• Mientras que la masa molecular es un número adimensional que se expresa en relación con la masa del átomo de carbono, la masa molar se expresa en gramos

• Muchos piensan que ambos términos son iguales, pero en la práctica, la masa promedio no es la misma que la masa de una sola molécula.

• Al considerar moléculas pequeñas, la diferencia es minúscula y las dos son aproximadamente iguales