Diferencia Entre Electronegatividad Y Afinidad Electrónica

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Electronegatividad vs afinidad electrónica

La electronegatividad y la afinidad electrónica son dos conceptos que los estudiantes encuentran a menudo cuando comprenden el enlace de dos átomos para formar una molécula. Aunque son muy similares, hay diferencias en los dos términos que deben destacarse. La electronegatividad es la propiedad de un átomo de unirse con otro átomo, mientras que la afinidad electrónica es el poder de un átomo para atraer el par de enlaces hacia sí mismo en la molécula. En general, los átomos que tienen una alta afinidad electrónica tienden a ser más electronegativos.

La afinidad electrónica es la cantidad de energía liberada cuando un átomo adquiere un electrón. Cuanto más energía se libera, más fácilmente se convierte un átomo en un ion. Por tanto, es la capacidad de un átomo de atraer electrones adicionales. La afinidad electrónica o Eea de un átomo de una molécula se representa mediante la siguiente ecuación química.

X- → X + e−

En algunos casos, no es necesario separar el electrón de una molécula para formar un enlace con otra. Aquí, el electrón se comparte y se forma un enlace covalente. La electronegatividad es, por tanto, la medida de la capacidad de una molécula para atraer un electrón y formar un enlace covalente. Por tanto, una mayor electronegatividad indica la atracción más fuerte ejercida por una molécula para atraer electrones hacia ella.

Diferencia entre electronegatividad y afinidad electrónica

La electronegatividad es un concepto que no es cuantificable y se utiliza para explicar la formación de enlaces covalentes y la polaridad de los enlaces. Por otro lado, la afinidad electrónica se puede medir fácilmente calculando la cantidad de energía liberada cuando un electrón se desprende de un átomo para convertirse en ión. La electronegatividad es un concepto que nos dice que la ubicación del par de electrones de enlace en una molécula. Este par se localiza más hacia el átomo que es más electronegativo de los dos. Otra diferencia es que mientras que la afinidad electrónica se ocupa de un solo átomo, mientras que la afinidad electrónica se ocupa de los átomos de una molécula. La forma en que el átomo de oxígeno atrae electrones es la electronegatividad, mientras que el fenómeno del cloro que toma un electrón del sodio es la afinidad electrónica. Finalmente, la electronegatividad es una propiedad, mientras que la afinidad electrónica es una medida.