Diferencia Entre La Energía De Disociación De Enlaces Homolíticos Y Heterolíticos

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Diferencia clave: energía de disociación de enlace homolítico frente a heterolítico

La energía de disociación del enlace es una medida de la fuerza de un enlace químico. Un enlace puede disociarse de manera homolítica o heterolítica. La energía de disociación del enlace se define como el cambio de entalpía estándar cuando un enlace químico se escinde mediante homólisis. La energía de disociación del enlace homolítico es la cantidad de energía necesaria para disociar un enlace químico a través de la hemólisis, mientras que la energía de disociación del enlace heterolítico es la cantidad de energía necesaria para romper un enlace químico mediante la heterolisis. El valor de la energía de disociación del enlace homolítico es diferente del de la energía de disociación del enlace heterolítico para el mismo compuesto. Esta es la diferencia clave entre la energía de disociación del enlace homolítico y heterolítico …

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave

2. ¿Qué es la energía de disociación del enlace homolítico?

3. ¿Qué es la energía de disociación del enlace heterolítico?

4. Comparación lado a lado: energía de disociación del enlace homolítico frente a heterolítico en forma tabular

5. Resumen

¿Qué es la energía de disociación de enlaces homolíticos?

La energía de disociación del enlace homolítico es la cantidad de energía necesaria para disociar un enlace químico a través de la hemólisis. La hemólisis de un enlace químico es la escisión simétrica del enlace que forma dos radicales, no dos iones. Aquí, los electrones de enlace entre los átomos se dividen en dos mitades y son tomados por los dos átomos. Por ejemplo, la escisión homolítica de un enlace sigma forma dos radicales que tienen un electrón desapareado por cada radical.

Figura 1: Homólisis

La energía de disociación del enlace se define como la cantidad de energía necesaria para romper un enlace químico mediante hemólisis en condiciones estándar. La energía de disociación del enlace homolítico determina si un enlace químico es fuerte o débil. Si el valor de la energía de disociación del enlace homolítico es mayor, indica que debe proporcionarse una gran cantidad de energía para romper ese enlace; por tanto, es un vínculo fuerte.

¿Qué es la energía de disociación de enlaces heterolíticos?

La energía de disociación del enlace heterolítico es la cantidad de energía necesaria para romper un enlace químico a través de la heterolisis. La heterolisis es la ruptura de un enlace químico de manera asimétrica. La heterolisis forma cationes y aniones. Esto se debe a que, en la heterolisis, el par de electrones de enlace es tomado por el átomo electronegativo (se convierte en el anión) mientras que el otro átomo no toma electrones (forma el catión).

Figura 2: Heterolisis de enlaces químicos

Cuando se compara con la homólisis de una molécula, la heterólisis de la misma molécula tiene un valor diferente al de la homólisis. Esto significa que la energía de disociación del enlace homolítico de un compuesto es diferente de la energía de disociación del enlace heterolítico de la misma molécula.

Ej.: Consideremos la ruptura del enlace HH en la molécula de hidrógeno.

Disociación del enlace homolítico: H ₂ → H ● + H ● (la energía de disociación del enlace es 104 kcal / mol)

Disociación del enlace heterolítico: H ₂ → H ⁺ + H ^- (la energía de disociación del enlace es 66 kcal / mol)

¿Cuál es la diferencia entre la energía de disociación de enlaces homolítica y heterolítica?

Diferencia del medio del artículo antes de la mesa

Energía de disociación de enlace homolítico vs heterolítico
La energía de disociación del enlace homolítico es la cantidad de energía necesaria para disociar un enlace químico a través de la hemólisis.	La energía de disociación del enlace heterolítico es la cantidad de energía necesaria para romper un enlace químico a través de la heterolisis.
Producto
La energía de disociación de enlaces homolíticos está asociada con la formación de radicales mediante la ruptura de enlaces químicos.	La energía de disociación de enlaces heterolíticos está asociada con la formación de cationes y aniones mediante la escisión de enlaces químicos.

Resumen - Energía de disociación de enlace homolítico vs heterolítico

La energía de disociación de enlaces es la energía necesaria para romper un enlace químico mediante homólisis en condiciones estándar. Hay dos tipos de escisiones de enlaces como homólisis y heterólisis. La escisión del enlace homolítico forma radicales, mientras que la escisión del enlace heterolítico forma cationes y aniones. La diferencia clave entre la energía de disociación del enlace homolítico y heterolítico es que el valor de la energía de disociación del enlace homolítico es diferente del de la energía de disociación del enlace heterolítico para el mismo compuesto.