La diferencia clave entre la energía de enlace y la energía de disociación del enlace es que la energía del enlace es un valor promedio, mientras que la energía de disociación del enlace es un valor particular para un enlace en particular.
Como propone el químico estadounidense GNLewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Por tanto, estos átomos tienden a reaccionar entre sí, a estabilizarse. Puede ocurrir por formación de enlaces iónicos, enlaces covalentes o enlaces metálicos dependiendo de la electronegatividad de los átomos. Cuando dos átomos tienen una diferencia de electronegatividad similar o muy baja, reaccionan juntos, forman un enlace covalente al compartir electrones. La energía de enlace y la energía de disociación de enlace son dos conceptos relacionados con los enlaces químicos covalentes.
