La diferencia clave entre los enlaces iónicos y covalentes es que los enlaces iónicos se producen entre átomos que tienen electronegatividades muy diferentes, mientras que los enlaces covalentes se producen entre átomos con diferencias de electronegatividad similares o muy bajas.
Como propuso el químico estadounidense GNLewis propuso que los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí para estabilizarse. Por tanto, cada átomo puede lograr una configuración electrónica de gas noble. Los enlaces iónicos y covalentes son los dos tipos principales de enlaces químicos, que conectan los átomos en un compuesto químico.
