Diferencia clave: energía de enlace frente a entalpía de enlace
Tanto la energía de enlace como la entalpía de enlace describen el mismo concepto químico; la cantidad de energía necesaria para descomponer un mol de moléculas en los átomos que lo componen. Esto mide la fuerza de un enlace químico. Por eso también se le llama fuerza de unión. La energía de enlace se calcula como un valor medio de las energías de disociación de enlace a 298 K para especies químicas en fase gaseosa. No hay una diferencia considerable entre los términos energía de enlace y entalpía de enlace, pero la energía de enlace se denota con "E", mientras que la entalpía de enlace se indica con "H".
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia clave
2. Qué es la energía de enlace
3. Qué es la entalpía de enlace
4. Comparación lado a lado - Energía de enlace frente a entalpía de enlace en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es Bond Energy?
La energía de enlace o entalpía de enlace es una medida de la fuerza de enlace. La energía de enlace es la cantidad de energía necesaria para descomponer un mol de moléculas en sus átomos componentes. Esto significa que la energía de enlace es la energía necesaria para romper un enlace químico. La energía de enlace se denota como "E". La unidad de medida es kJ / mol.
Los enlaces químicos se forman entre los átomos para obtener un estado estable cuando los átomos individuales tienen alta energía que es inestable. Esto significa que la formación de enlaces químicos disminuye la energía de un sistema. Por lo tanto, parte de la energía se libera (generalmente como calor) cuando se forman enlaces químicos. Por tanto, la formación de enlaces es una reacción exotérmica. Para romper este enlace químico, se debe proporcionar energía (una cantidad de energía igual a la de la energía liberada durante la formación del enlace). Esta cantidad de energía se conoce como energía de enlace o entalpía de enlace.
Figura 1: Diagrama de energía para la formación de enlaces (izquierda) y disociación de enlaces (derecha).
La energía de enlace es igual a la diferencia entre la entalpía de productos (átomos) y reactivos (molécula inicial). Cada molécula debe tener sus propios valores de energía de enlace. Pero hay excepciones. Por ejemplo, la energía de enlace del enlace CH depende de la molécula donde se produce el enlace. Por lo tanto, la energía de enlace se calcula como un valor medio de las energías de disociación de enlace.
La energía de enlace es la energía de disociación de enlace promedio para la misma especie en fase gaseosa (a 298 K de temperatura). Por ejemplo, la energía de enlace de la molécula de metano (CH 4) es la cantidad de energía necesaria para formar un átomo de carbono y 4 radicales de hidrógeno. Luego, la energía de enlace del enlace CH se puede calcular tomando la suma de las energías de disociación del enlace de cada enlace CH y dividiendo el valor total por 4.
Ej: La energía de enlace del enlace OH en la molécula de H 2 O se puede calcular de la siguiente manera.
Cantidad de energía necesaria para romper el enlace H-OH = 498,7 kJ / mol
La cantidad de energía requerida para romper el enlace OH (en el radical OH restante) = 428 kJ / mol
La energía de disociación del enlace promedio = (498.7 + 428) / 2
= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol
Por tanto, la energía de enlace del OH en la molécula de H 2 O se considera 464 kJ / mol.
¿Qué es la entalpía de enlace?
La entalpía de enlace o energía de enlace es la cantidad de energía necesaria para separar una molécula en sus componentes atómicos. Es una medida de la fuerza de unión. La entalpía de enlace se denota como "H".
¿Cuál es la diferencia entre la energía de enlace y la entalpía de enlace?
- La energía de enlace o entalpía de enlace es la cantidad de energía necesaria para romper un mol de moléculas en los átomos que lo componen.
- La energía de enlace se indica como "E", mientras que la entalpía de enlace se indica como "H".
Resumen - Energía de enlace vs entalpía de enlace
La energía de enlace o entalpía de enlace es la cantidad de energía necesaria para separar un mol de moléculas en sus componentes atómicos en fase gaseosa. Se calcula utilizando los valores de energía de disociación de enlaces de enlaces químicos. Por tanto, la energía de enlace es el valor medio de las energías de disociación de enlace. Siempre es un valor positivo porque la disociación del enlace es endotérmica (la formación del enlace es exotérmica). No hay una diferencia considerable entre la energía de enlace y la entalpía de enlace.
