Enlaces covalentes polares vs no polares
Como propone el químico estadounidense GNLewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí, a estabilizarse. Por tanto, cada átomo puede lograr una configuración electrónica de gas noble. Los enlaces covalentes son un tipo importante de enlaces químicos, que conectan átomos en un compuesto químico. Hay dos tipos de enlaces covalentes como enlaces covalentes polares y no polares.
¿Qué es el enlace covalente polar?
La polaridad surge debido a las diferencias de electronegatividad. La electronegatividad da una medida de un átomo para atraer electrones en un enlace. Normalmente se utiliza la escala de Pauling para indicar los valores de electronegatividad. Si la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos es muy grande (más de 1,7), entonces el enlace será iónico. Para que un enlace sea un enlace covalente polar, la diferencia de electronegatividad no debe exceder el valor 1,7. Dependiendo del grado de diferencia de electronegatividad, se puede cambiar el carácter covalente. Este grado de diferencia puede ser mayor o menor. Por lo tanto, el par de electrones del enlace es atraído más por un átomo en comparación con el otro átomo, que participa en la formación del enlace. Esto resultará en una distribución desigual de electrones entre los dos átomos,y estos tipos de enlaces covalentes se conocen como enlaces covalentes polares. Debido al reparto desigual de electrones, un átomo tendrá una carga ligeramente negativa mientras que el otro átomo tendrá una carga ligeramente positiva. En este caso, decimos que los átomos han obtenido una carga parcial negativa o positiva. El átomo con una electronegatividad más alta obtiene la carga levemente negativa, y el átomo con una electronegatividad más baja obtendrá la carga positiva leve. Polaridad significa la separación de las cargas. Estas moléculas tienen un momento dipolar. El momento dipolar mide la polaridad de un enlace, y comúnmente se mide en debyes (también tiene una dirección).decimos que los átomos han obtenido una carga parcial negativa o positiva. El átomo con una electronegatividad más alta obtiene la carga levemente negativa, y el átomo con una electronegatividad más baja obtendrá la carga positiva leve. Polaridad significa la separación de las cargas. Estas moléculas tienen un momento dipolar. El momento dipolar mide la polaridad de un enlace, y comúnmente se mide en debyes (también tiene una dirección).decimos que los átomos han obtenido una carga parcial negativa o positiva. El átomo con una electronegatividad más alta obtiene la carga levemente negativa, y el átomo con una electronegatividad más baja obtendrá la carga positiva leve. Polaridad significa la separación de las cargas. Estas moléculas tienen un momento dipolar. El momento dipolar mide la polaridad de un enlace, y comúnmente se mide en debyes (también tiene una dirección).
¿Qué es el enlace covalente no polar?
Cuando dos del mismo átomo o átomos que tienen la misma electronegatividad forman un enlace entre ellos, esos átomos tiran del par de electrones de manera similar. Por lo tanto, tienden a compartir los electrones, y este tipo de enlaces se conoce como enlaces covalentes no polares. Por ejemplo, cuando los mismos átomos se unen para formar moléculas como Cl 2, H 2 o P 4, cada átomo se une a otro mediante un enlace covalente no polar.
¿Cuál es la diferencia entre enlaces covalentes polares y covalentes no polares?
• Los enlaces covalentes, que no son polares, están formados por dos átomos con electronegatividades similares. Los enlaces covalentes polares están formados por dos átomos con diferentes electronegatividades (pero la diferencia no debe exceder 1,7).
• En los enlaces covalentes no polares, los dos átomos que participan en la formación del enlace comparten los electrones por igual. En covalente polar, el par de electrones es atraído más por un átomo en comparación con el otro átomo. Entonces, el intercambio de electrones no es igual.
• En el enlace covalente polar, los átomos tienen cargas parciales positivas y negativas, pero en los enlaces no polares, no hay cargas parciales para los átomos.
• El enlace covalente polar tiene un momento dipolar, mientras que un enlace covalente no polar no.
