Bonos Sigma vs pi
Como propone el químico estadounidense GNLewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí para estabilizarse. Por tanto, cada átomo puede lograr una configuración electrónica de gas noble. Esto se puede hacer formando enlaces iónicos, enlaces covalentes o enlaces metálicos. Entre estos, el enlace covalente es especial. A diferencia de otros enlaces químicos, en el enlace covalente existe la capacidad de formar enlaces múltiples entre dos átomos. Cuando dos átomos que tienen una diferencia de electronegatividad similar o muy baja, reaccionan juntos y forman un enlace covalente al compartir electrones. Cuando el número de electrones que comparten es más de uno por cada átomo,resultan múltiples enlaces. Al calcular el orden de los enlaces, se puede determinar el número de enlaces covalentes entre dos átomos en una molécula. Los enlaces múltiples se forman de dos formas. Los llamamos enlace sigma y enlace pi.
Enlace sigma
El símbolo σ se usa para mostrar un enlace sigma. El enlace simple se forma cuando dos electrones se comparten entre dos átomos con una diferencia de electronegatividad similar o baja. Los dos átomos pueden ser del mismo tipo o de diferentes tipos. Por ejemplo, cuando los mismos átomos se unen para formar moléculas como Cl 2, H 2 o P 4, cada átomo se une a otro mediante un enlace covalente simple. Molécula de metano (CH 4) tiene un enlace covalente simple entre dos tipos de elementos (átomos de carbono e hidrógeno). Además, el metano es un ejemplo de una molécula que tiene enlaces covalentes entre átomos con una diferencia de electronegatividad muy baja. Los enlaces covalentes simples también se denominan enlaces sigma. Los enlaces sigma son los enlaces covalentes más fuertes. Se forman entre dos átomos combinando orbitales atómicos. La superposición de cabeza a cabeza se puede ver al formar enlaces sigma. Por ejemplo, en etano, cuando dos moléculas hibridadas sp 3 iguales se superponen linealmente, se forma el enlace sigma CC. Además, los enlaces sigma CH están formados por la superposición lineal entre un sp 3orbital hibridado de carbono y orbital s de hidrógeno. Los grupos unidos solo por un enlace sigma tienen la capacidad de experimentar una rotación alrededor de ese enlace entre sí. Esta rotación permite que una molécula tenga diferentes estructuras conformacionales.
enlace pi
La letra griega π se usa para denotar enlaces pi. Este también es un enlace químico covalente, que generalmente se forma entre los orbitales p. Cuando dos orbitales p se superponen lateralmente, se forma un enlace pi. Cuando se produce esta superposición, dos lóbulos del orbital p interactúan con dos lóbulos de otro orbital p y se produce un plano nodal entre dos núcleos atómicos. Cuando hay múltiples enlaces entre átomos, el primer enlace es un enlace sigma y el segundo y tercer enlaces son enlaces pi.
¿Cuál es la diferencia entre Sigma Bond y pi Bond?
• Los enlaces sigma están formados por la superposición de orbitales cabeza a cabeza, mientras que los enlaces pi están formados por la superposición lateral.
• Los enlaces sigma son más fuertes que los enlaces pi.
• Los enlaces sigma se pueden formar entre los orbitales sy p, mientras que los enlaces pi se forman principalmente entre los orbitales py d.
• Los enlaces covalentes simples entre átomos son enlaces sigma. Cuando hay múltiples enlaces entre átomos, se pueden ver enlaces pi.
• Los enlaces pi dan como resultado moléculas insaturadas.
• Los enlaces sigma permiten la rotación libre de átomos mientras que los enlaces pi restringen la rotación libre.
