Diferencia clave: huecos tetraédricos frente a octaédricos
Cuando se consideran sustancias inorgánicas muy compactas, existen espacios vacíos que se conocen como vacíos. Los vacíos son espacios vacíos desocupados de celdas unitarias en sustancias inorgánicas. Una celda unitaria es una unidad fundamental que muestra la disposición química de toda la sustancia que se compone de unidades repetidas. Los átomos, moléculas o iones que componen el sistema cristalino se conocen generalmente como esferas. En las sustancias sólidas muy compactas, se pueden observar dos tipos de vacíos; huecos tetraédricos y octaédricos. La diferencia clave entre los huecos tetraédricos y octaédricos es que los huecos tetraédricos son visibles en sustancias que tienen sistemas de cristales tetraédricos, mientras que los huecos octaédricos son visibles en sustancias que tienen sistemas de cristales octaédricos …
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia clave
2. Qué son los huecos tetraédricos
3. Qué son los huecos octaédricos
4. Similitudes entre los huecos tetraédricos y octaédricos
5. Comparación lado a lado: huecos tetraédricos frente a octaédricos en forma tabular
6. Resumen
¿Qué son los huecos tetraédricos?
Los vacíos tetraédricos son espacios vacíos, desocupados, presentes en sustancias que tienen sistemas de cristales tetraédricos. Por lo tanto, este vacío se produce entre cuatro componentes. Un vacío tetraédrico se forma cuando un átomo (o esfera) se coloca bajo una depresión formada por otros tres átomos (o esferas). Por lo tanto, dos capas atómicas están involucradas en la formación de un vacío tetraédrico.
Figura 1: Dos huecos tetraédricos.
Sin embargo, la forma del vacío tetraédrico no es tetraédrica, solo la disposición de cuatro partículas alrededor del vacío es tetraédrica. Las formas de los vacíos son muy complicadas. El volumen de un vacío tetraédrico es mucho más pequeño que el de un átomo (o esfera) que causa la formación del vacío. Cuanto mayor sea el tamaño de las partículas alrededor del vacío, mayor será el tamaño del vacío. El número de coordinación del vacío tetraédrico es cuatro. Aquí, el término número de coordinación representa el número de átomos o iones que rodean inmediatamente el vacío. En el sistema cristalino, hay dos vacíos por esfera (átomo). Estos huecos y sus tamaños tienen una gran influencia en las propiedades del material.
¿Qué son los huecos octaédricos?
Los huecos octaédricos son espacios vacíos desocupados presentes en sustancias que tienen sistemas de cristales octaédricos. Se forma un vacío octaédrico entre seis átomos (o esferas). Allí, tres átomos (o esferas) muy empaquetados forman un triángulo equilátero y se colocan sobre los otros tres átomos provocando la formación de un vacío. Aquí, también dos capas atómicas están involucradas en la formación del vacío.
Figura 2: Un vacío octaédrico en el centro de la celda unitaria.
El volumen de un vacío octaédrico es muy pequeño en comparación con un vacío tetraédrico. Cuando se considera una celda unitaria de una sustancia (que tiene una disposición octaédrica), hay un vacío octaédrico en el centro de la celda unitaria, y el número de coordinación de este vacío es seis, ya que seis átomos lo rodean. En una red cristalina, hay un vacío por esfera (o átomo).
¿Cuáles son las similitudes entre los huecos tetraédricos y octaédricos?
- Ambos son vacíos presentes en redes cristalinas.
- Ambos son más pequeños que las esferas que forman la red cristalina.
¿Cuál es la diferencia entre huecos tetraédricos y octaédricos?
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
Vacío tetraédrico vs vacío octaédrico |
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| Los vacíos tetraédricos son espacios vacíos, desocupados, presentes en sustancias que tienen sistemas de cristales tetraédricos. | Los huecos octaédricos son espacios vacíos desocupados presentes en sustancias que tienen sistemas de cristales octaédricos. |
| Sistema de cristal | |
| Los huecos tetraédricos se pueden encontrar en sustancias que tienen una disposición tetraédrica en su sistema cristalino. | Los huecos octaédricos se pueden encontrar en sustancias que tienen una disposición octaédrica en su sistema cristalino. |
| Ubicación en la celda unitaria | |
| Se pueden observar huecos tetraédricos en los bordes de la celda unitaria. | Pueden observarse huecos octaédricos en el centro de la celda unitaria. |
| Número de coordinación | |
| El número de coordinación del vacío tetraédrico es cuatro. | El número de coordinación del vacío octaédrico es seis. |
| Número de vacíos en la celosía de cristal | |
| Hay dos huecos tetraédricos por esfera en la red cristalina. | Hay un vacío octaédrico por esfera en la red cristalina. |
Resumen - Vacíos tetraédricos vs octaédricos
Los vacíos son espacios vacíos presentes en los sistemas cristalinos que surgen debido a las diferentes disposiciones de los átomos. Hay dos tipos principales de vacíos denominados vacío tetraédrico y vacío octaédrico. La diferencia entre los vacíos tetraédricos y octaédricos es que el vacío tetraédrico es visible en sustancias que tienen sistemas de cristales tetraédricos, mientras que el vacío octaédrico es visible en sustancias que tienen sistemas de cristales octaédricos.
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