Diferencia Entre La Valoración ácido-base Y La Valoración Redox

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Diferencia clave: valoración ácido-base frente a valoración redox

En general, las titulaciones se utilizan para determinar la concentración de una solución desconocida (analito). Los dos métodos de valoración más comúnmente utilizados son las valoraciones ácido-base y las valoraciones redox. La diferencia clave entre las valoraciones ácido-base y las valoraciones redox es la naturaleza de la reacción que ocurre entre el valorante y el analito en la valoración. En las valoraciones ácido-base, tiene lugar una reacción de neutralización y en las valoraciones redox, tiene lugar una reacción redox (una reacción oxidante y una reacción de reducción). El uso de indicadores es el método más utilizado para determinar el punto final de la reacción.

¿Qué es una valoración ácido-base?

En las valoraciones ácido-base, se utiliza un ácido (valoraciones ácidas) o una base (valoraciones básicas) como valorante. Ejemplos de ácidos utilizados en valoraciones ácidas son H ₂ SO ₄, HCl o HNO _{3. Los} valorantes básicos más utilizados son NaOH, K ₂ CO ₃ o Na ₂ CO _3. Las valoraciones ácido-base se pueden clasificar de la siguiente manera dependiendo de la concentración de el ácido y la base.

1. Ácido fuerte - valoraciones de base fuerte
2. Valoraciones de ácido fuerte-base débil
3. Titulaciones de ácido débil - base fuerte
4. Titulaciones de ácido débil - base débil

En la mayoría de las valoraciones ácido-base, se utilizan indicadores para determinar el punto final de la reacción. Se utilizan diferentes indicadores según el tipo de titulación como se mencionó anteriormente.

¿Qué es una valoración redox?

Una titulación redox implica una reacción redox. La reacción redox tiene dos reacciones; una reacción de oxidación y una reacción de reducción. Tanto los procesos de oxidación como los de reducción tienen lugar al mismo tiempo, lo que nos permite determinar la finalización de la reacción. Esto también se conoce como el punto final de la titulación. Esto se puede determinar de varias formas; utilizando electrodos indicadores, indicadores redox (el indicador produce un color diferente en el estado de oxidación-reducción) e indicadores no redox (el indicador produce un color cuando se agrega una cantidad excesiva de titulante).

¿Cuál es la diferencia entre la valoración ácido-base y la valoración redox?

Naturaleza de la reacción:

Valoración ácido-base: Una valoración ácido-base implica una reacción de neutralización entre el analito (la solución con la concentración desconocida) y el valorante ácido o básico.

Valoración redox: una reacción redox implica una reacción de oxidación y reducción entre el analito y el valorante. No existe tal regla de que el componente se oxida y cuál se reduce. O el analito o el valorante se oxida y el componente restante se reduce en consecuencia.

Determinación del punto final:

Valoración ácido-base: en general, se utiliza un indicador de pH, un medidor de pH o un medidor de conductancia para determinar el punto final de una valoración ácido-base.

Valoración redox: Los métodos más utilizados para determinar el punto final de una reacción redox son el uso de un potenciómetro o un indicador redox. Pero, con mayor frecuencia, el analito o el valorante producen un color en el punto final. Por lo tanto, no se requieren indicadores adicionales en esos casos.

Ejemplos:

Valoración ácido-base:

Diferencia del medio del artículo antes de la mesa

Tipo	Reacción (indicador)
Ácido fuerte - valoración de base fuerte	HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (Fenolftaleína / Naranja de metilo)
Valoración de ácido fuerte - base débil	HCl + NH 3 à NH 3 Cl (naranja de metilo)
Valoración de ácido débil - base fuerte	CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (Fenolftaleína)
Valoración ácido-base débil	CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (Sin indicadores adecuados)

Titulación redox:

2 KMnO ₄ + 5 H ₂ C ₂ O ₄ + 6 HCl → 2 MnCl ₂ + 2KCl + 10 CO ₂ + 8 H ₂ O

(+7) (+3) (+2) (+4)

En la reacción anterior, el permanganato se reduce mientras que el ácido oxálico se oxida. Cuando se completa la reacción, el color púrpura del permanganato cambia a incoloro.

KMnO ₄ + 5FeCl ₂ + 8HCl → 5FeCl ₃ + MnCl ₂ + KCl + 4H ₂ O

(+7) (+2) (+3) (+2)

Imagen de cortesía:

1. Titulación de ácido débil con base fuerte por Quantumkinetics (trabajo propio) [CC BY 3.0], a través de Wikimedia Commons

2. "Titulación previa de titulación Winkler" por Willwood [CC BY-SA 3.0] a través de Commons